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phosphorique, dans le but d’en obtenir l’homologue supérieur 
du nitrile acrylique CN - CH = CH 2 , ou le nitrile crotonique 
Ci\ - CH 2 - CH = CH 2 , de constitution allylique. 16 grammes 
d’alcool ont été, en deux fois, consacrés à réaliser cette déshy¬ 
dratation. J’ai le regret de devoir dire que ces opérations n’ont 
donné aucun résultat. Je suis arrivé à obtenir le nitrile non 
saturé par une autre voie, à savoir l’action des alcalis caustiques 
sur les éthers haloïdes de cet alcool nitrilé. (Voir plus loin.) 
Je rappellerai en ce moment que la déshydratation du 
dérivé (3, CN - CH 2 - CHfOH; - CH 3 dans ces conditions se fait 
d’une manière satisfaisante. Il faut donc croire que le compo¬ 
sant secondaire CH(OH) oppose à l’élimination de son hydro- 
xyle sous forme d’eau, beaucoup moins de résistance que le 
chaînon primaire -CH 2 (OH). 
Je ferai connaître dès à présent quelques composés de 
nature éthérée, se rattachant à cet alcool, obtenus, non pas à 
l’aide de celui-ci en général, mais en partant du chloro- 
bromure de triméthylène CICH 2 - CH 2 - CH 2 Br, qui en est le 
point initial (*). 
pas être que le glycol butylénique biprimaire correspondant, i et 4, ait 
un point d’ébullition moins élevé. L’inverse doit avoir lieu. 
Si l’on tient compte de ce fait général que la transformation du com¬ 
posant nitrile-CN dans le composant alcool primaire CIC-OH, influe 
peu sur le point d’ébullition, notamment à l’étage C; 
H-X-CH.,-CH..-CN Éb. 118° 
o — 
H 3 C-CH^-CH. 2 -CH.,(OH), 
il est permis d’attribuer au glycol succinique (H0)CH 2 - (CH 2 ) 2 - CH 2 (0H) 
le même point d’ébullition, à peu près, qu’à l’alcool cyanobuty tique 
normal et primaire CN - C1I 2 - CH., - CH 2 (0H) (Éb.238°-248°). Le glycol 
succinique doit donc bouillir sous la pression ordinaire vers 235°. 
(*) Ces recherches remontent pour la plupart à l’automne 1883. 
