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Chauffé avec l’eau, en présence de l’oxyde d’argent, on 
en obtient aisément l’alcool correspondant CN - CH 2 - CHo 
- CH â (OH). 
J’espère pouvoir en obtenir, sous l’action d’un métal conve¬ 
nable, le nitrile en C 8 , nitrile subérique CN - (CH 2 ) 6 - CN. 
Le nitrile y iodo-butyrique se dissout dans l’acide chlorhy¬ 
drique fumant, dès la température ordinaire, en s’échauffant 
faiblement; après quelque temps, il se sépare dans la liqueur 
de petits cristaux prismatiques blancs, solubles dans l’eau et 
l’alcool, mais insolubles ou très peu solubles dans l’éther, le 
chloroforme et le sulfure de carbone, fusibles vers 63°. Ce pro¬ 
duit est l’amide y iodo-butyrique ICH^ - CH 2 - CH^ - CO(NH 2 ). 
Sa distillation avec de la potasse caustique pulvérulente four¬ 
nit aisément le nitrile vinyl-acétique CN - Cïï^ - CH = CH^ 
(éb. 13o°). 
Ethers oxygénés. 
Nitrile butyrique normal y éthyl-oxylé 
NC-CIC-CH,- CH,(OC 2 H s ). 
Ce corps résulte de l’action du nitrile y chloro-butyrique sur 
l’éthylate sodique NafOC^Hg), à molécules égales, dans l’alcool. 
On chauffé dans un appareil à reflux. 
La réaction est faible et la précipitation du chlorure sodique 
est lente. 
Alors que l’on juge l’opération terminée après quelques 
heures, on chasse l’alcool autant que possible. L’addition de 
l’eau au résidu, en dissolvant le chlorure sodique, ne déter¬ 
mine aucune précipitation de liquide insoluble. 
On reprend par l’éther le produit formé ; après expulsion 
de l’éther, le nitrile éthyl-oxylé obtenu passe de 180° à 190°. 
Sa purification complète est aisée et le rendement de l’opé¬ 
ration approche du rendement théorique. 
