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Il est insoluble dans beau, mais l’alcool et l’éther le 
dissolvent. 
Il bout, sous la pression de 764 millimètres, à 161°. C’est le 
point d’ébullition que lui assigne l’analogie; son homologue 
inférieur en C 4 , CN - CHC1 - CH^ - CH 3 , bout à 141°-142°. 
On en a pris la densité de vapeur dans la vapeur de l’alcool 
amylique, dans l’appareil de Hoffmann. 
Substance. 
0e r ,0294 
Pression barométrique. 
76'2 WW 
Mercure soulevé. 
66 l w,a 
Tension de la vapeur .... 
101 mm 
Volume de la vapeur .... 
02 cc ,5 
Température. 
150° 
La densité trouvée est 4.04, alors que la densité calculée 
est 4,06. 
Ce nitrile chloré se dissout dans l’acide HCl concentré qui le 
transforme à chaud en chlorhydrate ammonique et en acide 
a chloro-valérique CO(OH) - CHC1 - CH 2 - CH 2 - CH 3 . Par le 
refroidissement, le chlorure ammonique cristallisé, l’acide 
reste dissous dans le liquide, d’où on peut l’extraire par l’éther. 
Chauffé avec de l’alcool méthylique et de l’acide sulfurique, 
il se transforme en a chloro-valérate de méthyle COlOCHg) 
- CHC1 - CH 2 - CH^ - CH 3 , liquide incolore, d’une agréable 
odeur, d’une densité à 14° égale à 1.00 et bouillant comme le 
nitrile chloré lui-même à 160°-161°, sous la pression de 
764 millimètres. 
L’analyse du nitrile valérique a chloré a fourni les chiffres 
suivants : 
Azote % 
Substance. 
Trouvé. 
Calculé. 
0^,1913 
12.13 > 
\ 11.91 
U* r ,18l4 
11.98 , 
1 
