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Sa densité de vapeur, déterminée selon la méthode de 
Hoffmann, a fourni les chiffres suivants : 
Substance. 0s r ,0274 
Pression barométrique. . . . 762 n,m 
Mercure soulevé. 65(> mm 
Tension de la vapeur .... 126 mra 
Volume de la vapeur ..... 66 cc ,5 
Température. 150° 
Ce qui correspond à 2.84. La densité théorique est 3.42. 
On voit que, dans ces conditions, la dissociation de ce com¬ 
posé, comme celle de la cyanhydrine diméthyl-acétonique, est 
encore peu avancée : elle n’atteint que 34 °/ 0 environ de la 
masse (*). 
La cyanhydrine méthyl-éthyl-acétonique, en tant qualcool, 
donne lieu aux réactions suivantes : 
a) Avec le chlorure dacétyle, sous l’action d’un léger 
échautfement, départ d’acide HCl et formation de cyanhydrine 
acétylée CN - C(CgHgOg) < . 
b) Avec le pentachlorure de phosphore, réaction fort vive, 
départ de HCl gazeux. Après avoir détruit par l’eau l’oxy¬ 
chlorure de phosphore POCl 3 formé, on extrait du liquide 
par l’éther un corps à odeur forte, bouillant en partie vers 
120°-130° et au delà; ce produit, qui est insoluble et plus 
léger que l’eau, est un mélange de la cyanhydrine chlorhydrique 
CN - CCI <qH' 3 çjj et du nitrile CN - C 4 H 7 non saturé qui 
en résulte par suite de Pélimination de Pacide chlorhydrique. 
Distillé sur de la potasse caustique sèche, pulvérulente, ce 
O A la même température, la dissociation de la cyanhydrine acéto- 
(H 
nique biméthylée CN - C (OH) < est plus avancée, elle représente 
environ 55 °/ 0 de la masse du produit. 
La densité de vapeur de ce composé, qui est à 130°, dans les condi¬ 
tions où on l’a prise, 2.13, est devenue 2.05 dans la vapeur d’aniline 
à 185°, ce qui correspond à une dissociation de 60.3 °/o. Ou voit que 
dans cet espace de 55° la dissociation a fait peu de progrès. 
