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produit se transforme intégralement en ce nitrile non saturé 
dont je m’occuperai spécialement plus loin. 
c) Avec l’anhydride phosphorique. Distillée avec , cette 
cyanhydrine perd les éléments de l’eau et se transforme en 
nitrile non saturé CN - C 4 H T , éb. 120°-125, le même que l’on 
obtient dans la réaction précédente. 
d) Avec les bases amidées H^N-X et imidées HNX 2 . Réaction 
faible, échautfement insignifiant. Remplacement du groupe¬ 
ment -OH par le groupement azoté -NHX ou -NX 2 . 
On a mélangé 5 grammes de cyanhydrine avec 7 grammes 
de la solution aqueuse, à 33 %, de la diméthylamine HN(CH 3 V 2 . 
Le nitrile-alcool ne se dissout pas et surnage. La réaction 
s’établit par l’agitation, tout doucement; l’élévation de tempé¬ 
rature est lente et faible. On chauffe pendant quelque temps 
dans l’eau tiède. L’introduction dans la masse liquide de 
fragments de K 2 C0 3 détermine la séparation totale de la base 
nitrilée formée 
Celle-ci bout sous la pression de 762 millimètres à 171°. Je 
m’en occuperai dans un travail spécial. 
En tant que nitrile , la cyanhydrine méthyl-acétonique se 
dissout dans l’acide chlorhydrique concentré. L’échauffement 
est faible. Après avoir été chauffé pendant quelque temps, 
le liquide laisse déposer par le refroidissement des cristaux 
de chlorhydrate ammonique et retient en dissolution de 
Y acide méthyl-éthyl-gly colique CO(OH) C(OH) < que l’on 
en extrait aisément à l’aide de l’éther. 
Cyanhydrine méthyl-éthylique acétylée 
cn - c(c 2 h 3 o 2 ) < c * _ CH ' 
Elle résulte, comme il a été dit plus haut, de l’action du 
chlorure d’acétyle CH 3 - COC1 sur la cyanhydrine. On prend de 
ces corps des quantités équimoléculaires. Il est nécessaire de 
