( 112 ) 
dans l’eau qu’il surnage, mais aisément soluble dans l’alcool, 
l’éther, l’acétone. 
Soumis à l’action de la chaleur, la boule du thermomètre 
plongeant dans le liquide, la pression atmosphérique étant de 
762 millimètres, ce produit a commencé à distiller à 130°. La 
boule du thermomètre étant relevée et plongeant dans la 
vapeur, la température indiquée n’a pas baissé. Au cours de la 
distillation, elle s’est élevée assez rapidement jusqu’à 184°, 
où a passé la presque totalité de la masse liquide. Il résulte de 
là que, tout en se dissociant, ce produit manifeste cependant 
une stabilité relativement assez grande sous l’action de la 
chaleur. 
A cause de sa composition, renfermant le système - C(0H 
- CH 2 , aux dépens duquel doit se faire l’élimination de H^O ou 
de HCl, je m’attendais à obtenir des résultats très nets par 
l’action des réactifs phosphoriques P^Og et PCIg sur cette 
cyanhydrine. Il n’en a pas été tout à fait ainsi, comme on va 
le voir. 
Le pentachlorure de phosphore réagit vivement sur cette 
cyanhydrine. Après avoir détruit par l’eau l’oxychlorure phos- 
phorique formé, on extrait par l’éther le produit formé. Il 
reste un liquide insoluble dans l’eau qui me paraît un mélange 
du nitrile non saturé 
CN-C = CH-CH 3 
I 
C 2 ÏI S 
du dérivé chloré GN - CCI - (CgHg^ et des produits de l’action 
de POCI 3 sur la cyanhydrine par le coté alcool - C(OH). 
Ce liquide, soumis à la distillation, passe de 140° jusque 
vers 190° en dégageant des vapeurs d’acide HCl. On l’a distillé 
plusieurs fois sur de la potasse caustique en poudre et l'on 
est parvenu à en obtenir un produit non chloré qui bout à 
143°-14o° et qui est le nitrile crotonique a éthyle 
NC - C = CII - C1I 3 . 
1 
c 2 h 5 
