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elle permet d’arriver, par voie de déshydratation, au système 
bicarboné à double soudure, sans hydrogène > C = C < 
contenu dans le nitrile non saturé 
CN - C = C < 
i 
ch 3 
ch 3 ’ 
ch 3 
nitrile acrylique triméthylé. On devine l’intérêt que ce com¬ 
posé doit présenter au point de vue de la question générale de 
la volatilité dans les composés carbonés. 
pu, 
Le nitrile méthyl-isopropyl-glycolique CN-C(OH) < cH^CH^b 
est analogue aux autres nitriles-alcools d’ordre acétonique que 
j’ai examinés précédemment. C’est un liquide faiblement 
épais, légèrement jaunâtre, d’une agréable odeur, d’une saveur 
très piquante et amère. 
Il est insoluble dans l’eau qu’il surnage. L’alcool, l’éther, 
l’acétone le dissolvent aisément. 
Sa densité à 18° est égale à 0.9249. 
On en a soumis à l’action de la chaleur quelques centimètres 
cubes. La pression barométrique étant de 764 millimètres, le 
thermomètre marque 145° quand la première goutte passe, la 
boule plongeant dans le liquide. Celle-ci étant relevée dans la 
vapeur, la température indiquée s’élève progressivement 
jusqu’à 182®, où elle reste fixe; les trois quarts du produit 
passent à cette température. 
La réaction du pentachlorure de phosphore PCI 5 sur ce com¬ 
posé est particulièrement intéressante par la netteté du 
résultat qu’elle fournit. Elle équivaut à une déshydratation 
indirecte, déterminée dans le système - C (OH) - CH < exclusi¬ 
vement. Le produit formé est le nitrile triméthyl-acrylique 
CN - 
c = c< 
ch 3 
ch 3 
ch 3 
Éb 155°. 
Voici les faits : 
On a fait tomber goutte à goutte 22 grammes de cyanhydrine 
