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on voit que l’élimination de la molécule d’eau qui doit se 
f TT 
faire dans le système tricarboné (HO)C < , peut être réa- 
ÔH 
lisée de deux façons : entre - C(OH) et - CH 3 ou entre - C(OH) et 
- CH <. 
L’analogie autorise à croire que l’élimination de H 2 0 se 
fait de préférence aux dépens des composants - C (OH) et 
- CH < pour déterminer la formation du nitrile acrylique tri- 
mélhylé 
CN-C = C< £[! s . 
i 
CH 
Il en est effectivement ainsi; toutefois cette préférence paraît 
n’être pas exclusive , et il y a, semble-t-il, des raisons de croire 
que la molécule d’eau se forme également aux dépens des 
composants >C(OH) et - CH 3 pour produire le nitrile 
CN- 
c = ch 2 
' CH 
CH < CH 
3 
5 
acrylique a. isopropylé. Voici du reste les faits observés : 
On a chauffé en deux fois 22 grammes de cyanhydrine avec 
40 grammes d’anhydride phosphorique. On a recueilli environ 
12 grammes d’un liquide mobile, incolore, exhalant l’odeur 
caractéristique des nitriles non saturés. Soumis à la distillation, 
ce liquide a passé en majeure partie de 140° à 160° sous la 
pression ordinaire. Une seconde rectification a permis d’ob¬ 
tenir de cette portion un produit bouillant à Io5 0 -lo7° et qui 
est le nitrile acrylique triméthylé 
CN - Ç = C < g|«. 
ch 3 
Cependant, avant 140°, on a recueilli une certaine quantité de 
liquide bouillant surtout de 100° à 120°. L’acétone méthyl- 
isopropylique CH 3 - CO - CH - (CH 3 )o 2 bout à 95°; peut-être 
