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des acides non saturés existants C n H Sn _, - CO (OH) en portent 
naturellement les noms. 
H 2 C = CH - CO(OH) 
H 2 C = CH - CN 
H S C - CH = CH - CO(OH) 
H 3 C-CH = CH-CN 
C 4 H 7 -CO(OH) 
C,H 7 - CN 
C 6 H 9 -CO(OH) 
C 8 H 9 - CN 
Acide acrylique. 
Nitrile id. 
Acide crotonique. 
Nitrile id. 
Acide angélique. 
Nitrile id. 
Acide pyrotérébique. 
Nitrile id. 
Mais le nombre des composés qui sont dans ce cas est fort 
restreint; de là, la nécessité d’imaginer un système de déno¬ 
minations susceptibles d’une application générale et aussi 
rationnel que possible, fondé sur la constitution intime de ces 
corps et capable de l’exprimer. 
Ce but peut être réalisé par l’expression, dans le nom des 
nitriles non saturés, de leurs rapports de composition avec 
d’autres nitriles de constitution fort simple. 
1° Avec des nitriles saturés. 
Le plus simple des nitriles est l’acide cyanhydrique HCN, le 
formo-nitrile. 
Les nitriles en général en dérivent par la substitution à H 
d’un radical hydrocarboné, 
HCN Nitrile formique. 
CH 3 -CN — méthvl-formiquc. 
Dans les nitriles non saturés, ce radical répond à la formule 
générale C n H 2a _,, il est tri valent. 
