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Le nitrile a méthyl-crotonique jouit du pouvoir additionnel, 
à l’instar de ses congénères non saturés, vis-à-vis du brome et 
des hydracides halogénés. 
L’acide chlorhydrique concentré le dissout, et à chaud, 
l’hydrate en s’y ajoutant. En même temps que du chlorure 
ammonique, il se forme de l’acide chloro - isovalérique 
OC(OH) < P robablement OC(OH)CH < . 
3 5 3 
Trois de ces nitriles en C s représentent les trois variétés 
possibles du nitrile crotonique CN - CH = CH^ - CH 3 mono- 
méthylé. 
Il est intéressant d’en comparer les points d’ébullition. 
CH-CH = CH-CH 3 Éb. 118°-U 9° 
a. j3 y 
CN - C - CH - CH- 123°-125° 
i 
CH S a 
CN - CH = C - CH 5 140M42 0 
! 
CH 3 (3 
CN-CH = CH-CH 2 140° 
i 
CH 3 r 
On voit par là l’influence puissante qu’exerce sur la volatilité 
de la molécule totale le rapprochement des systèmes - CN et 
= C-CH 3 , influence qui ne s’exerce que dans un rayon fort 
restreint, c’est-à-dire, alors que ces systèmes sont immé¬ 
diatement unis l’un à l’autre pour former NC - C = . 
ch 3 
Cette comparaison devient plus intéressante encore si on la 
rapproche de celle que l’on peut établir entre le nitrile buty- 
