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Ce chiffre de 115°-l 17° n’est évidemment que fort approxi¬ 
matif; toutefois, quelque faible qu’en soit la valeur, au point 
de vue de l’exacte réalité, on peut affirmer que le nitrile isopro - 
pyl-acrylique doit être notablement plus volatil que son iso¬ 
mère, le nitril triméthyl-acrylique. 
La déshydratation du nitrile inéthyl-isopropyl-glycolique peut 
être déterminée de deux façons : 
a) Directement , sous forme d’eau elle-même, à l’aide de 
P2 
b) Indirectement, sous forme d’acide chlorhydrique, à l’aide 
de PClg. 
Les systèmes H - OH et H - Cl ne paraissent guère être équi¬ 
valents au point de vue du rendement en nitrile non saturé. 
La déshydratation indirecte ou chlorhydrique est plus simple, 
elle aboutit à la formation exclusive du nitrile triméthyl- 
acrylique CN - C = C < ^jj 3 . 
CH 3 , 3 
J’ai indiqué précédemment d’une manière suffisamment 
détaillée les circonstances des réactions de l’anhydride phos- 
phorique et du pentachlorure de phosphore sur le nitrile 
méthyl-isopropyl-glycolique CH - C(OH) < cjj^^çHgb Voir 
pages 115 et suivantes. Je crois inutile d’y revenir. 
L’analyse de ce composé a fourni les chiffres suivants : 
Azote °/ 0 
Substance. 
Trouvé. Calculé. 
Os r ,1785 
14.61 \ 
) 14.73 
0s r ,1700 
14.72 / 
Le nitrile triméthyl-acrylique constitue un beau liquide, 
incolore mobile, d’une agréable odeur sui generis, comme 
tous les composés de ce genre, d’une saveur très piquante et 
amère. 
Il est insoluble dans l’eau, qu’il surnage, soluble dans 
l’alcool, l’éther, le chloroforme, l’acétone, etc. 
