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saturés que j’ai décrits et notamment du nitrile allyl-acétique, 
par sa manière de se conduire vis-à-vis du brome. 
Tous ces composés s’y ajoutent d’une manière énergique et 
souvent même explosive. Le nitrile isocrotonique, éb. 135°, au 
contraire, dissout le brome. A la vérité, on constate un léger 
échauffement, mais il n’est pas plus sensible que celui qui se 
produit lors de la dissolution de cet élément dans le nitrile 
acétique , échauftément dû sans doute à la fixation de Br 2 sur 
le composant - CN. Mais la coloration brune ne disparaît pas, 
du moins dans les conditions ordinaires de lumière, comme 
il devrait arriver lors d’une véritable addition (*). 
Ce corps doit donc être regardé comme le nitrile carbo- 
triméthylénique et représenté par la formule 
HX 
H,C 
>CH- CN. 
J’ajoute que ce nitrile se congèle en belles lamelles dans le 
mélange de neige carbonique et d’éther. Il fond à - 27°. 
On remarquera que les composés carbo-triméthyléniques ont 
un point d’ébullition de 28° à 30° plus élevé que celui des 
dérivés isobutyriques correspondants. 
hæ> ch - cn 
Eb. 107° 
H 2 C\ 
i )CH - CN 
IL 2 C / 
Différence + 28° 
Éb. 155° 
H,C 
££>CH-CO(OH) Eb. ! 52° 
H. 2 C 
h 2 c/ 
Différence + 50° 
\CH CO(OH) Éb. 182° 
La formation du nitrile carbo-triméthylénique dans les con¬ 
ditions où je l’ai obtenu à l’aide d’un dérivé à chaîne recti¬ 
ligne tel que 
CN-CH 2 -CH 2 -CH 2 X 
(*) Supprimer, page 173, la ligne 9, en commençant par le haut, 
laquelle s’est introduite par inadvertance dans la description de ce corps. 
