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lyrate de méthyle, il doit donc être formé par un mélange de 
ces deux corps. S’il en est réellement ainsi, en saponifiant 
l’éther obtenu, on doit obtenir de l’acide méthyloxybutyrique. 
Pour s’en assurer, le produit obtenu fut saponifié par une 
solution alcoolique de potasse, l’alcool évaporé, la liqueur 
neutralisée exactement par de l’acide sulfurique faible, puis 
additionnée de sulfate de zinc en excès, évaporée à siccité, et 
reprise par l’alcool absolu bouillant. Par évaporation de la 
liqueur alcoolique, on obtient un sel incristallisable, ayant un 
aspect résineux, transparent, soluble dans l’eau , l’alcool et 
l’éther, et ayant toutes les propriétés de l’éthyloxybutyrate 
de zinc que j’ai décrit précédemment. 
Ce sel étant dissous dans l’eau, décomposé dans l’hydro¬ 
gène sulfuré et agité avec de l’éther, on obtient un-liquide 
légèrement huileux, soluble dans l’eau, l’alcool et l’éther, 
avant une saveur acide et douce, une forte réaction acide, et 
répondant à la formule de l’acide méthyloxybutyrique normal 
CH 3 - GH* — CH • O CH 3 — C 0 * 0 H 
Le corps obtenu dans faction du bromobutyrate d’éthyle 
sur le méthylate de sodium est bien un éther de l’acide méthy¬ 
loxybutyrique qui ne peut être que du méthyloxybutyrate 
d’éthyle renfermant une certaine quantité de méthyloxybuty¬ 
rate de méthyle, qui a pris naissance par l’action de l’esprit 
de bois sur le méthyloxybutyrate d’éthyle. 
Cette décomposition d’un éther par un alcool n’est pas un 
fait isolé : MM. Friedel et Crafts l’ont observé dans la prépa¬ 
ration de l’éther silicique triéthylique monoamylique, ils font 
généralisé (1). 
En traitant l’acide méthyloxybutyrique par la baryte, on 
obtient le méthyloxybutyrate de baryte, sel incristallisable 
soluble dans l’eau et l’alcool. 
A l’aide de ce sel, j’ai obtenu par double décomposition avec 
(1) Répertoire de chimie pure. t. V p. 597. — 1863. * 
