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Determination thermochimique de i’action du Cesium metallique et de son 
oxyde anhydre sur l’eau. Par N. Beketoff. (Lu le 12 mai 1892). 
Dans mon dernier travail sur le Cesium, presente ä l’Academie Impe¬ 
riale des Sciences le 8 Mai 1890, j’ai pu indiquer les proprietes physico- 
chimiques de l’hydrate et des donnees incompletes sur l’action du metal sur 
l’eau. II me restait pour completer l’etude du Cesium et par suite de toute 
la serie des metaux alcalins ä determiner plus exactement l’action du metal 
sur l’eau et surtout les proprietes thermochimiques de l’oxyde anhydre. Je 
viens de completer maintenant ces donnees importantes. 
De tous les metaux alcalins le Cesium est le plus difficile ä manier 
gräce a ses proprietes physiques et chimiques. Presque liquide ä la tempe- 
rature ordinaire et le devenant ä la moindre elevation de temperature il se 
deverse brusquement, quand on plonge le tube, qui le contient dans l’eau et 
alors au lieu d’une reaction reguliere il produit une sorte d’explosion, qui 
deverse l’eau du calorimetre et fait manquer l’experience. D’un autre cöte, 
si pour eviter une reaction trop vive, on enferme le metal dans des tubes 
tres minces le contacte du metal avec l’eau est obstrue par la formation de 
l’hydrate, qui ne peut pas se dissoudre librement et alors la reaction s’arrete 
tont a fait ou dure trop longtemps. Dans tous les deux cas l’experience est 
manquee. Ce n’est qu’avec le temps, que j’ai pu vaincre ces difficultes, en 
introduisant le metal dans des tubes recourbes et d’un diametre determine— 
3 m. m. interieur. Avec des tubes pareils l’experience pour la plupart 
reussit—c’est a dire, que la reaction marche regulierement et assez vite.— 
Les experiences calorimetriques ont ete executees dans un calorimetre en 
argent et avec une quantite d’eau de 650 gr.; la quantite de metal employe 
pour chaque experience etait de 2,2—2,5; l’elevation de la temperature de 
l’eau du calorimetre a varie de 1°2 jusqu’ä 1°4. La determination se faisait 
par un thermometre de Bodin, dont les degres etaient divises en 50 parties; 
je suppose, que l’erreur maximum d’observation ne pouvait pas surpasser 
i- de division soit ^ de degre. Le nombre de calories obtenues variait de 
51800 a 51420 ou en moyenne—51563 pour la reaction Cs-+-H 2 0aq = 
= hO -+- aq -+- H; en ajoutant ä cette quantite la chaleur, employee a la 
Melanges phys. et chim. T. XIII, p. 259. 
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