544 N. BEKETOFF, DETERMINATION THERMOCHIMIQUE ETC. [N. S. III 
correspondant ä 0,147 d’oxyde d’argent Ag 2 0. En calculant d’apres cela le 
rapport moleculaire des deux oxydes on arrive au nombre d’une molecule 
d’oxyde d’argent pour 34 molecules d’oxyde de Cesium Cs 2 0 — par conse- 
quent la composition de mon oxyde peut s’exprimer ainsi— 34 Cs 2 0-+-Ag 2 0 
ou probablement 33 Cs 2 0 -+- 2 — c’est ä dire, que des 34 molecules 
de Cs 2 0 une seule pouvait etre combinee ä l’oxyde d’argent. Cette quantite 
d’argentate ne pouvait avoir qu’une influence insignifiante sur la quantite 
de la chaleur degagee par l’hydratation et la dissolution de l’oxyde anhydre. 
La quantite de calories obtenues etait de 1 548 et pour la molecule 
Cs 2 0 (282) 71600; en supposant, que l’oxyde d’argent en se combinant ä 
l’oxyde de Cesium degage meme la moitie de la chaleur degagee par la 
premiere molecule d’eau, on doit ajouter ä la chaleur obtenue celle, qui a 
ete employee ä la decomposition de la combinaison — le calcul donne pour 
cette quantite le nombre de 550 calories, en ajoutant on obtient pour la 
reaction Cs 2 0 -+- H 2 0 -+- aq = 2 g 0 -§- aq = 72150. — La chaleur d’hy- 
dratation complete de l’oxyde de Cesium anhydre permet de calculer la 
chaleur d’oxydation du metal lui-meme, il n’y a qu’a retrancher le nombre 
72150 de la quantite de chaleur par moi determinee de la reaction 
Cs 2 -*-On-HoO-*-aq = 2 jjOh- aq= 172126 eile est presque de 100.000 
calories — 99976. Ce nombre est inferieur ä la chaleur d’oxydation du 
Lithium et du Natrium, mais il est plus fort que celui du Potassium et du 
Rubidium. Le Cesium fait donc exeption ä la marche ordinaire des chaleurs 
d’oxydation des metaux alcalins, pour lesquels cette chaleur baisse avec 
l’elevation du poids atomique — cela tient probablement ä son volume 
atomique tres eleve, qui est le plus grand de tous les metaux connus. Si 
l’energie de combinaison des metaux alcalins pour l’oxygene baisse avec le 
poids atomique eile augmente d’un autre cote avec l’elevation du volume 
atomique. — Quant au autres donnees thermochimiques de la formation de 
Phydrate de Cesium eiles ne presentent aucune exception ä la regle generale 
par moi observee, que la chaleur d’hydratation augmente avec le poids 
atomique de 26,000 pour l’oxyde de Lithium, 55 g. c. pour le Na; 67 pour 
K, et 70 pour Rb eile atteint pour le Cesium 72 g. calories. 
Toutes les donnees calorimetriques pour l’oxydation et l’hydratation 
des metaux alcalins obtenues, je me propose dans un prochain memoire de 
presenter ä l’Academie Imperiale des Sciences le resume et la theorie des 
phenomenes d’energie chimique de ces metaux. 
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Melanges phys. et chim. T. XHI, p. 262. 
