18 
П. МЕЛИКОВЪ И А. ПИСАРЖЕВСКІИ, 
Вычислено для 
(NH 4 ) 2 0 2 -+- Н 2 0 2 -н Н 2 0. 
Н,0 2 . 56,66% 
NH 3 . 28,33% 
Н 2 0. 15,01% 
5) Взято для анализа 0,300 гр. вещества 
получено Н 2 0 2 — 0,1853 гр. (соотвѣтственно 0,0872 гр. активнаго кислорода) 
или Н 2 0 2 — 61,76% (0 активн. 28,84%) 
получено NH 3 — 0,09 гр. или 30%. 
Получено. Вычислено для (NH 4 )0 2 -t- Н 2 0 2 -+- У 2 Н 2 0. 
Н 2 0 8 - 61,76 % Н 2 0 2 — 61,3% 
NH S — 30,0% NH 3 - 30,6% 
Н 2 0 — 8,24% Н 2 0 — 8,1%. 
Изъ всѣхъ вышеприведенныхъ анализовъ видно, что отношеніе перекиси водорода къ 
амміаку = 2 Н 2 0 2 : 2 NH 3 , а слѣдовательно составъ перекиси аммонія выражается Формулой: 
(Ш 4 ) 2 0 2 ч- Н 2 0 2 ; 
впрочемъ можно выразить этотъ составъ и Формулой (NH 4 )H0 2 х ). 
Формула строенія перекиси аммонія, какъ производной перекиси водорода, будетъ: 
NH 4 — О —О —Н. 
Мы считаемъ нужнымъ замѣтить, что выходъ перекиси аммонія находится въ зависи¬ 
мости главнымъ образомъ отъ концентраціи ЭФирнаго раствора перекиси водорода, а также и 
отъ температуры: чѣмъ послѣдняя ниже, тѣмъ выходъ больше; такъ какъ перекись аммонія 
не абсолютно нерастворима въ ЭФирѣ, то полнаго выдѣленія не происходитъ и въ эФирѣ 
всегда остается нѣкоторое количество ея въ растворенномъ состояніи. 
Въ то время, какъ безводная перекись аммонія разлагается цѣликомъ на кислородъ и 
NH 4 OH, причемъ почти не образуется NH 4 N0 2 , въ водныхъ растворахъ ея разложеніе 
происходитъ съ образованіемъ NH 4 N0 2 ; при этомъ выдѣленіе кислорода происходитъ тѣмъ 
энергичнѣе, чѣмъ концентрированнѣе растворъ и чѣмъ температура выше. Количество азо- 
тис і ой кислоты, образующейся при реакціи, какъ мы увидимъ ниже, находится въ обрат- 
Получено, 
56,51% 
57,43% 
56,53% 
58,46% 
NH 3 . . . 
27,99% 
27,77% 
28,83% 
29,11% 
H 2 0. . . 
IS,5% 
14,8% 
14,64% 
12,44% 
1) Amer. Journ. Sc. 7. 418. 
