20 
П. МЕЛИКОВЪ И А. ПИСАРЖЕВСКІИ. 
За) взято 25 куб. сайт, раствора Н 2 0 2 (0,52 гр.) 
» 1,2 » » » NH 3 (0,26 гр.) 
» 498 » » воды 
образовалось 0,0118 гр. NH 4 N0 o 
4а) взято 25 куб. сайт. Н 2 0 2 (0,52 гр.) 
» 1,2 » » NH 3 (0,26 гр.) 
» 5214 » » воды 
образовалось 0,0165 гр. NH 4 N0 2 . 
Принимая концентрацію перваго опыта (Іа) за единицу мы видимъ, что на одно и 
то же количество NH 3 и Н 2 0 2 при 
1 а) концентраціи = 1 образовалось 0,00544 гр. NH 4 N0 2 
2 а) » = У 2 первой » 0,00768 » » 
За) » = Узд » » 0,0118 » » 
4 а) » = У 33 4 » » 0,0165 » » 
т. е. съ разбавленіемъ раствора увеличивается количество образующейся NH 4 N0 2 . Если бы 
окисленіе амміака происходило въ данномъ случаѣ при посредствѣ выдѣляющагося кисло¬ 
рода, то очень естественно, что NH 4 N0 2 долженъ былъ бы образовываться въ большемъ 
количествѣ тамъ, гдѣ выдѣленіе кислорода энергичнѣе; между тѣмъ опыты приводятъ къ 
противнымъ результатамъ: при разложеніи безводной перекиси аммонія почти не образуется 
NH 4 N0 2 , въ водныхъ же растворахъ количество образующагося азотистокислаго аммонія 
тѣмъ больше, чѣмъ растворъ разбавленнѣе. Образованіе NH 4 N0 2 въ зависимости отъ кон¬ 
центраціи раствора указываетъ на то, что въ водныхъ растворахъ перекись аммонія диссо¬ 
ціируетъ частью по уравненію: 
(Ш 4 )А н- НД 2НД, 
и образующаяся Н 2 0 2 окисляетъ амміакъ въ NH 4 N0 2 по уравненію : 
2 NHg 3 Н 2 0 2 = NH 4 N0 2 -+- 4 Н 2 0. 
Хотя при разбавленіи всегда увеличивается количество NH 4 N0 2 , но не замѣчается при 
этомъ опредѣленной правильности. 
