36 
П. МЕЛИКОВЪ И А. ПИСАРЖЕВСКІЙ, 
Взято для опредѣленія активнаго кислорода—0,1712 гр. соли; 
пошло 18,6 с. с. КМп0 4 (1 с. с. кот. = 0,0007788 гр. 0.), 
что = 8,48% кислорода. 
Для опредѣленія Ва взято — 0,3247 гр. соли; 
получено 0,1957 гр. BaS0 4 , 
что = 35,55% Ва. 
Получено. 
О (активный). ... 8,48% 
Ва. 35,55% 
Вычислено для Ва (В0 3 ) 2 -і-7Н 2 0. 
0. 8,4% 
Ва.35,9% 
Кальціева соль надборной кислоты получается при двойномъ разложеніи растворовъ 
NaB0 3 и СаС1 2 ; она также какъ и баріева трудно растворима въ водѣ, но разлагается очень 
быстро, почему мы ее и не анализировали. 
При дѣйствіи NiS0 4 и CuS0 4 на растворъ NaB0 3 получаются нерастворимые въ водѣ 
осадки никелевой и мѣдной солей надборной кислоты, которые разлагаются при стояніи, 
выдѣляя кислородъ. Растворъ хлористаго кобальта, взаимодѣйствуя съ растворомъ NaB0 3 , 
даетъ съ выдѣленіемъ кислорода перекись кобальта Со0 2 -СоО. На марганцевыя соли 
натріева соль дѣйствуетъ такъ, что образуется перекись марганца и выдѣляется кислородъ. 
Изученіе свойствъ солей надборной кислоты показало, что если она и образуетъ 
съ перекисями металловъ соединенія, то они оказываются очень нестойкими и разлагаются 
уже въ моментъ образованія, выдѣляя кислородъ. Мы пытались приготовить соединеніе 
Na0'B0 3 
нѣсколько разъ при низкой температурѣ, но неудачно, хотя, какъ выше было упомянуто, 
намъ удалось получить соединеніе, содержащее нѣсколько большее количество кислорода, 
чѣмъ NaBOg. Эти Факты, какъ нельзя болѣе ясно, подкрѣпляютъ высказанное нами пред¬ 
положеніе, что съ уменьшеніемъ атомнаго вѣса элемента, образующаго надкислоту, умень¬ 
шается прочность ея соединеній съ перекисями металловъ. 
Въ послѣднее время появилась статья Wilde 1 ), который считаетъ, что на основаніи 
ca іцествованія надборной кислоты атомность бора необходимо измѣнить и разсматривать 
его какъ пятиатомный элементъ. Намъ кажется, что этого одного основанія недостаточно 
1) С. г. 127, стр. 613. 
