ИЗСЛѢДОВАНІЯ НАДЪ ПЕРЕКИСЯМИ. 
37 
для того, чтобы считать боръ пятиатомнымъ : строеніе надборной кислоты можно объяснить, 
принимая боръ трехатомнымъ и представляя, что въ ней 2 кислорода связаны съ одной 
стороны съ боромъ, съ другой—непосредственно между собой ; такъ напримѣръ, ея натрова 
/О 
соль изображается Формулой: Na — О — В | ; такая Формула вполнѣ удовлетворительно 
\о 
объясняетъ всѣ свойства надборной кислоты, какъ производной перекиси водорода. Считая 
же боръ пятиатомнымъ, приходится для этой соли допустить Формулу Na — О — В_ 0 , 
которая не содержитъ перекиснаго кислорода и поэтому не выражаетъ тѣхъ свойствъ над¬ 
борной кислоты, которыя зависятъ отъ него. 
Принимая однако во вниманіе изслѣдованія Сораих 1 ), приходится допустить измѣнчи¬ 
вость атомности бора и въ нѣкоторыхъ соединеніяхъ считать его пятиатомнымъ, какъ это 
дѣлаютъ вышеприведенные авторы. 
Соли надтитановой кислоты. 
Надтитановая кислота была приготовлена нами изъ четырехлористаго титана по спо¬ 
собу Классена 2 ). Она образуетъ съ перекисями металловъ основныя соли типа (М 2 0 2 ) 2 ТЮ 3 
и среднія — типа М 2 0 2 *ТЮ 3 . 
Цаліева соль падтитаиовой кислоты состава 
10Н 2 0. 
Для приготовленія этой соли мы обливали Ті0 3 охлажденнымъ растворомъ перекиси 
водорода (въ избыткѣ) и затѣмъ прибавляли охлажденный растворъ КОН до растворенія 
Ті0 3 и до обезцвѣчиванія полученнаго желтаго раствора. Всѣ эти манипуляціи произво¬ 
дились въ сосудѣ, помѣщенномъ въ охладительную смѣсь (ледъ съ солью); послѣ прибавленія 
КОН растворъ осаждался охлажденнымъ до —10° спиртомъ; полученный при этомъ бѣлый 
съ желтоватымъ оттѣнкомъ осадокъ растворялся въ ледяной водѣ; къ раствору прибавля¬ 
лась перекись водорода и КОН до обезцвѣчиванія, вновь производилось осажденіе спиртомъ 
и выпавшій осадокъ промывался сначала охлажденнымъ спиртомъ, затѣмъ ЭФиромъ, пере¬ 
носился на пористую глиняную пластинку, помѣщенную въ сосудѣ, окруженномъ смѣсью 
льда и соли, быстро отжимался и подвергался анализу. 
Соль эта представляетъ при 0° бѣлую кристаллическую массу, которая при обыкно¬ 
венной температурѣ расплывается въ своей кристаллизаціонной водѣ, теряетъ кислородъ и 
измѣняетъ цвѣтъ, переходя изъ бѣлаго въ желтый. Растворяясь въ водѣ при обыкновенной 
1) С. г. т. 127, стр. 719. 
2) Berichte d. deut8cb. chem. Ges. XXI. 370 а. 
