ИЗСЛѢДОВАНІЯ НАДЪ ПЕРЕКИСЯМИ. 
53 
Получено. 
Вычислено для K 4 Nb 2 0 u -»-3H 2 0. 
О (активный).. . 11,5% 10,85% 
46,11% 46,8% 
О (активный) . . . 11,15% 
К 2 0. 
Н 2 0 по разности . 
32,43% 32,06% 
9,96% 10,29% 
Н 2 0 
Изъ данныхъ анализа видно, что отношеніе К 2 0 къ Nb 2 0 5 и къ активному кисло¬ 
роду = 2 К 2 0 : Nb 2 0 5 : 4 0; отсюда эмпирическая Формула соли будетъ K 4 Nb 2 O n , причемъ 
изъ одиннадцати атомовъ кислорода — 4 активныхъ; слѣдовательно эта соль есті. соединеніе 
пиронадніобіевой кислоты съ двумя частицами перекиси калія и двумя окиси его: 
О н- 3 Н 2 0. 
Мы не можемъ считать эту соль кислой солью, отвѣчающей ортонадиіобіевой кислотѣ: 
КО- 
потому что образованіе ея происходило въ сильно щелочной средѣ. 
Если каліеву соль K 2 Nb 2 O n растворить въ водѣ и оставить стоять или нагрѣть растворъ 
непродолжительное время, то изъ раствора выпадаетъ бѣлый аморѳный осадокъ, представ¬ 
ляющій подъ микроскопомъ прозрачные шарики. 
Анализъ этого воздушно-сухого осадка далъ слѣдующіе результаты: 
Взято для опредѣленія активнаго кислорода 0,2022 гр. вещества, 
пошло 18 к. с. КМп0 4 (1 к. с. кот. = 0,000758 гр. кислорода), 
что составитъ 6,72% кислорода. 
Для опредѣленія Nb 2 0 5 и К 2 0 взято 0,3156 гр. вещества, 
получено Nb 2 0 5 — 0,1723 гр. или 54,59%, 
получено K 2 S0 4 — 0,1058 гр. или 18,1% К 2 0. 
