ИЗСЛѢДОВАНІЯ НАДЪ ПЕРЕКИСЯМИ. 
G3 
выдѣляютъ озонъ при обыкновенной температурѣ такъ же какъ надпіобіева и надтанталовая 
кислоты, изъ надтитановой же кислоты при этихъ условіяхъ происходитъ только слабое 
выдѣленіе озона, при нагрѣваніи же—обильное; каліева соль иадсѣрной кислоты, какъ пока¬ 
зали наши наблюденія, также выдѣляетъ съ крѣпкой H 2 S0 4 при нагрѣваніи озонъ. Это 
обстоятельство указываетъ на аналогію въ строеніи перекисей кислотъ (падкислотъ) и пере¬ 
киси водорода, такъ какъ послѣдняя съ крѣпкой сѣрной кислотой выдѣляетъ озонъ х ). 
Далѣе, многія соли надкислотъ разлагаются отъ дѣйствія воды аналогично перекисямъ 
металловъ, которыя при этихъ условіяхъ частью распадаются на МОН и Н 2 0 2 въ зависи¬ 
мости отъ массы воды 1 2 ); такъ натріева соль надборной кислоты, которая не содержитъ 
перекиси металла въ видѣ основанія, разлагается частью отъ дѣйствія воды на метаборный 
натрій и Н 2 0 2 : 
НО — ОН. 
Амміачная соль надборной кислоты также подвергается этой гидролитической диссо¬ 
ціаціи распадаясь частью на NH 4 B0 2 и Н 2 0 3 . 
Перекись марганца дѣйствуетъ, какъ извѣстно, каталитически на перекиси металловъ 
съ выдѣленіемъ изъ нихъ кислорода; точно также разлагаются при дѣйствіи ея и над¬ 
кислоты, причемъ для растворимыхъ ихъ солей выдѣленіе кислорода происходитъ быстрѣе, 
тогда какъ Ш 4 , Мо0 4 и Ті0 3 , нерастворимыя или почти нерастворимыя въ водѣ, выдѣ¬ 
ляютъ кислородъ медленно. 
Въ заключеніе мы укажемъ на то обстоятельство, что перекисный кислородъ, входя¬ 
щій въ составъ надкислотъ, легко окисляетъ щелочи, превращая ихъ въ перекиси метал¬ 
ловъ: напримѣръ, при дѣйствіи КОН на надурановую кислоту, выдѣляется U0 3 и образуется 
въ растворѣ соль надурановой кислоты по уравненію: 
ЗШ 4 -і- 4 КОН = 2U0 3 н- (K 2 0 2 ) 2 U0 4 н- 2Н а О. 
Такое отношеніе U0 4 къ КОН послужило основаніемъ Fairley’io 3 ) для принятія, что 
надурановая кислота есть соль кислоты U0 6 , въ которой основаніемъ служитъ U0 3 : 
(U0 3 ) 2 U0 6 . Формула эта, какъ мы показали при нашихъ изслѣдованіяхъ надъ расщепле¬ 
ніемъ солей надурановой кислоты гидратомъ окиси алюминія, не можетъ имѣть мѣста, и 
надурановой кислотѣ должна принадлежать Формула U0 4 ; отношеніе же ея къ КОН объ¬ 
ясняется такимъ образомъ, что здѣсь происходитъ частью возстановленіе U0 4 въ U0 3 , при¬ 
чемъ образующаяся перекись металла соединяется съ оставшейся U0 4 , давая соль. Такое же 
отношеніе къ ѣдкимъ щелочамъ обнаруживаетъ и Ті0 3 , которая при дѣйствіи NaOH частью 
1) Riche Jahresb. f. Chem. 1860. 66. 
2) Шенэ. Lieb. Ann. 193. 257. 
3) Journ. Chem. Soc. 1. 133. 
