64 
П. МЕЛИКОВЪ И А. ПИСАГЖЕВСКІЙ 
переходитъ въ Ті0 2 переводя NaOH въ перекись натрія, соединяющуюся съ Ті0 3 въ соль 
(Na 2 0 2 ) 2 Ti0 3 . При обработкѣ 
NaO — В* 
ѣдкимъ натромъ или Ва(ОН) 2 получается въ первомъ случаѣ перекись натрія, во второмъ 
перекись барія. Каліева соль надуголыюй кислоты, по показанію Констама и Ганзена 1 2 3 ), 
тоже образуетъ К 2 0 2 при дѣйствіи КОН. 
Это отношеніе надкислотъ къ щелочамъ доказываетъ, что онѣ построены по типу 
перекиси водорода и что въ нихъ какъ и въ Н 2 0 2 находится подвижный кислородъ. 
Вышеприведенныя аналогіи между перекисью водорода и надкислотами являются, по 
нашему мнѣнію, достаточно убѣдительными для принятія, что надкислоты построены по 
типу Н 2 0 2 . 
Изъ всѣхъ Формулъ, которыя предлагаются для перекиси водорода, кажется намъ 
наиболѣе вѣроятной Формула: НО — ОН; принимая ее не приходится прибѣгать къ измѣ¬ 
ненію атомности кислорода ; кромѣ того она выражаетъ какъ окислительныя, такъ и возста¬ 
новительныя свойства перекиси водорода. Этой же Формулой легче объясняется явленіе 
образованія перекиси водорода съ поглощеніемъ тепла (эндотермическая реакція), чѣмъ при 
допущеніи Формулъ: 
образованіе НОС1 при дѣйствіи НС1 на Н 2 0 2 . 
Надкислоты образуютъ соединенія съ основаніями, причемъ водородъ надкислоты 
можетъ замѣщаться не только металлами, но и перекисными остатками МО и М0 2 . Принимая 
во вниманіе условія образованія соединеній перекисей основаній съ надкислотами, мы видимъ, 
что большинство этихъ солей образуется по типу двойного разложенія, гдѣ гидраты пере¬ 
кисей металловъ реагируютъ съ надкислотами съ элиминаціей воды, подобно тому какъ 
гидраты окисей металловъ реагируютъ съ кислотами. Въ самомъ дѣлѣ, при тѣхъ условіяхъ, 
при которыхъ мы получали наши соединенія, — въ присутствіи избытка перекиси водо¬ 
рода, — существуютъ не перекиси металловъ, а ихъ гидраты, напримѣръ, для перекиси 
аммонія NH 4 0 — ОН (мономолекулярная Формула отъ (NH 4 ) 2 0 2 -+- Н 2 0 2 ). Эти гидраты 
перекисей металловъ и реагируютъ съ надкислотами, напримѣръ, гидратъ перекиси аммонія 
съ надтитановой кислотой, по уравненію: 
NH 4 0 —ЮН НЮ 
> 
О 
Ті 
\ I 2 Н 2 0. 
^0 
nh 4 o —юн ню 
1) С. u. V. Hansen. Centr. Blatte. 1141 (1897 г.) I. 
2) Kingzett. Dämmer. I. 432. 
3) M. Траубе. Вег. deutsch, chem. Ges. 26. 1476, 
