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on place à la fois 10 gr. de phosphate tricalcique pur et 
10 gr. de carbonate calcique pur et fraîchement précipité. 
Après un contact de plusieurs jours et une agitation conti¬ 
nuelle, la liqueur filtrée n’a donné que des traces d’acide 
phosphorique. 
II. La même expérience répétée avec 10 gr. de phosphate 
et 1 gr. de carbonate a conduit au même résultat. 
III. Enfin, une troisième expérience opérée dans les 
mêmes conditions avec 10 gr. de phosphate et seulement 
0 gr. 1 de carbonate, a donné un filtrat précipitant abon¬ 
damment par la liqueur molybdique. 
Ces faits démontrent suffisamment que le phosphate ne 
peut entrer en solution que pour autant que le carbonate 
qui raccompagne ait été préalablement dissout. 
Étant donnée la grande quantité d’anhydride carbonique 
que produit la respiration des racines et qui se trouve par 
conséquent, mélangé d’ailleurs à d’autres acides, dans la 
couche arable, nous avons réalisé, nous semble-t-il, à fort 
peu de chose près, dans ces expériences, les conditions 
naturelles. 
On conçoit donc nettement que les phosphates pauvres, 
qui généralement contiennent d’autant plus de calcaire 
qu’ils renferment moins de phosphate, soient très lents à se 
dissoudre et à profiter aux végétaux. 
On comprend, d’autre part, que l’emploi de fortes 
quantités de ce phosphate constitue une entrave à l’absorp¬ 
tion de sa partie essentielle, l’acide phosphorique. 
C’est sur les conseils de M. le professeur G. Dewalquc 
que je communique ces quelques faits à la Société : ces 
expériences chimiques, ainsi que les résultats obtenus par 
la culture dans l’emploi des phosphates naturels comme 
matière fertilisante, viennent, je crois, confirmer la théo¬ 
rie émise par M. Max. Lohest et M. Gillet sur l’origine de 
la variété grise de phosphate de chaux de la Hesbave. 
