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•pas très-prompte, la glace se présente sous la forme d’aiguilles 
qui adhèrent les unes aux autres sous un angle de 60 ou 120 
degrés. 
La glace surnage l’eau : elle a donc plus de volume que n’en 
a voit, avant la congélation, l’eau qui a servi à la former; et 
c’est cette augmentation du volume de l’eau, dans son passage 
de l’état liquide à l’état solide, qui donne naissance à des effets 
bien propres à exciter de la surprise. 
Un canon de fer d’environ huit lignes d’épaisseur, rempli 
d’eau et bien ferlné, ayant été exposé par Hi^ghens à une 
forte gelée, creva en deux endroits au bout de douze heures. 
Les académiciens de Florence ont fait rompre, par un 
semblable moyen, plusieurs vaisseaux métalliques de figure 
sphérique. Ne soyons donc point surpris que la même cause 
soulève le pavé des rues; qu’elle fasse crever les tuyaux des 
fontaines, quand on n’a pas la précaution de les tenir vides; 
qu’elle fende les pierres, et qu’elle détruise le tissu des végé¬ 
taux. 
Mais comment allier l'augmentation du volume de l’eau 
passant de l’état liquide à l’état solide, avec le rapprochement 
réel de ses molécules, nécessité par !’abandon du calorique. 
Pour donner de ce phénomène une explication satisfai¬ 
sante, il importe d’observer, i°. que l’eau contient plus ou 
moins d’air, à moins qu’on ne l’en ait purgée par des pro¬ 
cédés chimiques; 2 0 . que dans l’acte de la congélation , l’eau 
abandonne l’air qu’elle tenoit en dissolution, et qui consé¬ 
quemment reprend l’état élastique que la dissolution lui avoit 
fait perdre. 
Cela posé, c’est un principe appuyé sur l’expérience et 
généralement reconnu, qu’un dissolvant donne toujours et sa 
forme et sa densité à la substance dissoute : donc l’air dissous 
dans l’eau étoit d’une densité égale à celle de ce liquide, c’est- 
à-dire environ huit cents fois plus grande que sa densité ordi¬ 
naire : donc, en reprenant son état élastique, il occupe huit 
cents fois plus d’espace qu’il n’en occupoit auparavant. Il 
tend donc à écarter les différentes couches d’eau, à mesure 
qu’elles passent à l’état solide, et à augmenter ainsi le volume 
total de la masse où il est alors emprisonné. 
Mais, indépendamment de l’air dissous dans l’eau , ce 
liquide peut acquérir plus de volume en passant à l’état solide, 
quoique ses molécules se rapprochent réellement; car la con¬ 
gélation s’opère en vertu d’une force de cristallisation qui 
peut faire qu’il se forme entre les divers cristaux des espaces 
vides, dont la somme fasse plus que compenser le rapproche¬ 
ment qu’éprouvent les molécules par la retraite du caloriquey 
