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b ,2 n—s 
P t = 7“T—", + ,i , T — ' T 
1 “f- * f 1 + « i 
où représente l’état barométrique, 
t d la température de l’air pendant l’obser¬ 
vation, 
a )> le coefficient apparent de la dilatation 
du mercure dans des vases en verre. 
Par interpolation, on trouve aisément la tempéra¬ 
ture correspondant à la pression voulue p. 
Les dimensions indiquées pour l’appareil sont cal¬ 
culées pour p — 760 mm et b •= environ 720 mm . 
Voici quelques-uns des résultats que j’ai obtenus 
jusqu’ici : 
Sulfure de carbone 46° 
On a employé pour cet essai les quelques gouttes 
d’un liquide résultant comme produit de décomposi¬ 
tion dans une expérience, et qu’il s’agissait d’identi¬ 
fier comme du sulfure de carbone. 
Cyanure d’éthyle 81°,7 
Alcool éthylique (déshydraté par de l’oxyde 
de baryum) 78°,4 
Acide acétique (point de fusion 16°,5) 117°,4 
Naphta’ine 217°, 6 
Parmi les méthodes reposant sur le même principe 
et que j’ai mentionnées plus haut, celle de Handl et 
Pribram se distingue si peu de celle que je viens de 
décrire, qu’après en avoir pris connaissance j’ai voulu 
faire abstraction d’une publication. Il fallait cepen¬ 
dant la faire connaître in extenso pour en relever les 
quelques modifications qui la caractérisent. 
En \ remier lieu, pour introduire la substance, 
