Nous pensons avec MM. Rathke et Gebhardt que 
cette conclusion ne se justifie pas. MM. Will et 
Bernthsen ont constaté que les thiamides normales 
peuvent, dans quelques cas isolés et toujours avec dif¬ 
ficulté, donner les produits d’addition voulus, mais 
cela ne prouve nullement que les thiamides incom¬ 
plètement substituées, qui donnent toujours ces pro¬ 
duits avec la plus grande facilité, aient aussi la cons¬ 
titution symétrique. Pour être en droit de tirer cette 
conclusion, il faudrait que les produits d’addition se 
formassent dans les deux cas avec la même facilité. 
Nous ne voyons pas d’ailleurs comment M. Glaus 
expliquerait la formation des bisulfures par oxydation 
des thiamides et celle des produits de condensation 
obtenus par M. Anschütz. L’hvpothèse de M. Claus 
nous paraît donc insuffisante et en désaccord avec les 
faits, et c’est pourquoi nous la rejetons. 
D’après M. Goldschmidt (Ber. XXIII, 253), les thia¬ 
mides ont la constitution normale et si leurs réactions 
semblent prouver le contraire, cela provient de ce que 
les équations généralement employées pour repré¬ 
senter les réactions chimiques sont insuffisantes. 
Si l’on représente la formation du dérivé sodique 
de la thiacétanilide par l’équation suivante : 
z s Na 
CH 3 CSNHC 6 H 5 + NaOH->CH 3 C\ t c + H 0 O 
N C 6 H 5 
on est obligé d’admettre, ou bien la formule asymé¬ 
trique pour la thiacétanilide, ou bien une transfor¬ 
mation intramoléculaire. Mais si l’on considère que, 
d’après les théories actuelles sur les solutions d’élec¬ 
trolytes, la soude, en solution aqueuse, est en partie 
au moins dissociée en ses ions, on peut représenter 
la réaction dont il s’agit par l’équation suivante : 
