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Remarquons d’abord avec M. Rivier (Thèse inau¬ 
gurale, 1895) que si les transformations moléculaires 
que l’on est obligé d’admettre, si l’on attribue aux 
thiamides la constitution normale, étaient dues à la 
présence d’ions libres, des transformations analogues 
devraient se produire aussi dans les réactions des 
amides. L’oxygène est en effet plus négatif encore que 
le soufre, et si les ions métalliques et les alkyles se 
fixaient au soufre à cause de son caractère négatif, à 
plus forte raison devraient-ils se fixer dans les amides 
sur l’oxygène. Or, on sait qu’il n’en est rien, les 
amides donnent avec les réactifs électrolytiques des 
produits de structure normale. 
De plus, l’explication donnée par M. Goldschmidt, 
de la transformation de la thiocarbanilide et de l’iso¬ 
cyanate en phénylsénévol et en carbanilide, n’est pas 
exacte. Nous avons constaté cette décomposition à 
116°; or à cette température la thiocarbanilide qui 
fond à 153° n’est certainement pas décomposée. 
Quant au fait d’après lequel un mélange de thio¬ 
carbanilide et d’isocyanate de p-crésyle se décompose 
en phénylsénévol et en p-crésylphénylurée, il peut, 
comme le précédent, s’expliquer par la formation d’un 
produit intermédiaire. Nous n’avons pas vérifié cette 
décomposition de la thiocarbanilide avec l’isocyanate 
de p-crésyle, mais nous serions porté à croire, en 
nous basant sur les résultats que nous avons obtenus 
en chauffant un mélange de di-p-crésylthiurée et 
d’isocyanate de phényle, que dans cette réaction il 
s’est formé, à côté des corps indiqués, de la carbanilide 
et du p-crésylsénévol. 
Enfin, s’il est vrai que l’isocvanate de phényle réagit 
facilement avec un mercaptan, tandis qu’il n’a au- 
