Tl 
doit être plus stable que 
S = C / NHC 6 H 5 
x nc,h 5 
I 
Cette formule de structure ne rend donc pas compte 
des phénomènes de décomposition. Si on admet au 
contraire la formule asymétrique, on comprend qu’il 
ne se produise dans la décomposition que de l’iso¬ 
cyanate et de la thiocarbanilide; on ne voit même 
pas, au premier abord, comment une décomposition 
directe pourrait donner lieu à un sénévol et à de la 
carbanilide. 
Mais comment expliquer la décomposition secon¬ 
daire, c’est-à-dire la formation du sénévol et de la 
carbanilide? On ne peut évidemment pas admettre, 
comme M. Goldschmidt l’a déjà indiqué, un change¬ 
ment direct de place du soufre et de l’oxygène. L’in¬ 
terprétation donnée par M. Goldschmidt, d’après 
laquelle la thiocarbanilide se décomposerait en phé- 
nylsénévol et en aniline, ne peut pas non plus être 
adoptée, comme nous l’avons vu dans l’introduction. 
Nous croyons pouvoir expliquer cette réaction en 
admettant la formation d’un produit intermédiaire 
symétrique, répondant à la formule I et que nous 
avons cherché en vain à obtenir. En chauffant à 110° 
à 1110 un mélange d’isocyanate et de thiocarbanilide, 
on obtient le produit que nous avons décrit et un 
peu de phénylsénévol et de carbanilide. La formation 
passagère de ce produit symétrique et instable ne 
prouve cependant pas que la thiurée réagisse avec la 
formule symétrique; il doit au contraire résulter de 
la transformation du produit d’addition asymétrique 
