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somit vollständig in den festen Aggregatzustand über. Die Kryo- 
hydrattemperatur ist gleichzeitig die Gefriertemperatur der stärker 
konzentrierten Lösungen. Tritt innerhalb des Salz- und Eis¬ 
gemisches bei weiterer Temperaturerniedrigung wiederum ein Um¬ 
wandlungsprozess ein, so entspricht dieser einer zweiten, tieferen 
Kryohydrattemperatur. 
Diesen Definitionen soll die Betrachtung des Leitfähigkeits¬ 
verlaufes unterhalb 0° folgen. Die graphischen Aufzeichnungen 
in den Tafeln 1 bis 3 zeigen zunächst bei denjenigen Elektrolyten, 
welche noch innerhalb eines weiten Temperaturbereiches unterhalb 
0 ' flüssig bleiben, dass in diesem Gebiete die Leitfähigkeit um so 
beschleunigter abnimmt, je weiter die Temperatur erniedrigt wird. 
Die Erklärung hierfür ist, dass mit der Abkühlung, die die Elektro- 
lyte erfahren, zugleich auch eine Konzentrationsänderung eintritt. 
Die konzentrierteren Lösungen, um die es sich in diesem Falle 
nur handelt, scheiden, sobald sie unter ihren Sättigungspunkt ab¬ 
gekühlt werden, Salz aus. Die Konzentration wird geringer; dies 
bedingt ein schnelleres Sinken der Leitfähigkeit mit Abnahme der 
Temperatur, als wenn letztere nur allein für die Leitfähigkeits¬ 
änderung in Betracht käme. 
Immerhin ist aber diese Aenderung in der Abnahme¬ 
geschwindigkeit des Leitvermögens bei tiefen Temperaturen sehr 
gering gegen eine andere, welche sämtliche bei den tiefsten 
Temperaturen untersuchten Elektrolyte aufweisen. Bei einer be¬ 
stimmten Temperatur fällt die Leitfähigkeit ziemlich plötzlich auf 
einen kleinen Bruchteil ihres Wertes. Als Beispiel hierfür ist 
bereits im § VII die 8 /i n • LiBr-Lösung angegeben worden. Die 
Temperatur, bei der dieser Sturz in der Leitfähigkeit eintritt, fällt 
für die konzentrierteren Lösungen mit der Gefriertemperatur zu¬ 
sammen, wie durch angenäherte Versuche festgestellt wurde. Bei 
den weniger konzentrierten Lösungen fällt jedoch die Gefrier¬ 
temperatur mit der Temperatur, bei der der Leitfähigkeitssturz 
einsetzt, nicht zusammen. So hat z. B. die 1 /i n • NaCl-Lösung 
erstere bei ungefähr —5° und letztere bei —20°. Durch Ver¬ 
gleichen der Temperaturen, bei denen die beschleunigte Leit¬ 
fähigkeitsänderung eintritt, an verschiedenen Konzentrationen eines 
Elektrolyten ergibt sich ferner, dass diese Temperaturen nahe 
Zusammenfällen, d. h. also, dass die Temperatur, bei der der Sturz 
in der Leitfähigkeit vor sich geht, von der Konzentration wenig 
abhängig ist. Bei der 7 /i n • CaOk-Lösung setzt beispielsweise 
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