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Frage 5 er gibt an, dals in 100 g gefrorener Apfelsubstanz bei — 4 , 5 ° 
— 63,8 °/ 0 Eis, bei — 8 ° = 72,4%, bei —15,2° aber = 79,3 % Eis 
enthalten gewesen seien. Unter dem Eindruck dieser Zahlen be¬ 
merkt Pfeffer 1 2 ), dafs danach die Eisbildung bei —30° eine sehr 
ansehnliche sein müsse. 
H. Müllers Berechnungen, welche zu den geschilderten Ver¬ 
suchsergebnissen führen, sind aber keineswegs einwandsfrei: Zunächst 
wird von ihm die Schmelzwärme von Eis und von im Wasser gelöst 
gewesenen, auskristallisierten Salzen identisch gesetzt, was unrichtig 
ist und „da eine verhältnismäfsig kleine Differenz im Eisgehalt schon 
einen ziemlich grofsen Unterschied im Wärmeverbrauch bedingt“, zu 
wesentlich von der VTirklichkeit abweichenden Ergebnissen führen 
mufs. Ferner ist die \ ersuchsanordnung, wonach das zur Bestimmung 
des im Untersuchungsobjekt vorhandenen Wärmequantums verwendete 
Wasser sehr erheblich über die Temperatur der Umgebung erwärmt 
und in die kältere Isolation eingesetzt wird, durchaus zu beanstanden. 
In einem guten Isolator sind auf sehr geringe Distanzen grofse Wärme¬ 
differenzen vorhanden: dem Schluls „die an das Glas angrenzende 
Watte wurde zwar anfangs erwärmt, mufste aber später die aufge¬ 
nommene Wärme wieder an das Wasser abtreten“ darf bei Ausfüh- 
rung physikalischer Messungen nicht beigestimmt werden. Auf andere 
Einwände (z. B. Ungenauigkeit der Messung der Innentemperatur in 
einem grofsen, mit dem Korkbohrer hergestellten und nach oben nicht 
verschlossenen Loch mit einem dem Gewebe nicht einmal anliegenden 
Quecksilberthermometer etc.) sei hier nicht eingegangen. 
Der Weg zu zuverlässigen Resultaten ist bereits von H. Mü 1 1 er- 
Thurgau") selbst gezeigt worden: nicht annähernd, sondern mit ab¬ 
soluter Genauigkeit läfst sich aus dem Temperaturgang im Innern der 
gefrierenden Gewebe der Verlauf der Eisbildung ermitteln. 
Für die Eisbildung im Innern von Pflanzenorganen kommt es 
auf den Zellsaft an. Dieser stellt eine Lösung verschiedener Elektro- 
lyte und Nichtleiter in Wasser dar; sein Verhalten beim Gefrieren 
wird durch chemisch-physikalische Gesetze bestimmt: 
Jede Lösung einer Substanz in Wasser mufs unter den Gefrier¬ 
punkt des Wassers abgekühlt werden, bevor sich Eis ausscheidet. 
Für verdünnte Lösungen, wie sie unter normalen Umständen den 
1 ) Pfeffer 1. c. pag. 299. 
2 ) H. Müller-Thurgau 1. c. IX (1880) pag. 147—150 und XV (1886) 
pag. 473; vgl. auch Pfeffer 1. c. pag. 312. 
