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Zellsaft darstellen, ist die Erniedrigung des Gefrierpunktes proportional 
der molekularen Konzentration [Raoult’sches Gesetz 1 )]; dabei gilt 
das Dalton’sche Gesetz wie für Gase auch für die Lösungen osmo¬ 
tischer Substanzen, dafs die Gefrierpunktserniedrigung, welche mehrere 
Stoffe in gemeinsamer Lösung hervorbringen, gleich ist der Summe 
der Erniedrigungen, die sie für sich allein erzeugen würden 2 ). 
Wird zunächst von den Unterkühlungsei scheinungen abgesehen, 
so stellen sich die bei andauernder Abkühlung eintretenden Erschei¬ 
nungen wie folgt dar: 
Eine Lösung, welche wenig Salz enthält, ist im Gleichgewicht 
mit Eis bei einer Temperatur etwas unter 0 Grad. 
Wird die Temperatur nun weiter erniedrigt, so scheidet sich 
chemisch reines Eis aus 3 ); die zurückbleibende Lösung wird dadurch 
konzentrierter, ihr Gefrierpunkt niedriger. Wird weiter Wärme ent¬ 
zogen, so kommt man schliefslich zu einer Flüssigkeit von niedrigstem 
Gefrierpunkt. — Wird auch dieser weiter Wärme entzogen, so scheidet 
sich wieder Eis aus, gleichzeitig aber auch Salz, da die Lösung beim 
Ausscheiden des Eises übersättigt wird. Und zwar müssen sich Eis 
und Salz in demselben Verhältnis ausscheiden, in welchem sie in der 
gesättigten Lösung enthalten waren 4 ). Die Salzlösung erstarrt jetzt 
wie eine einheitliche Substanz und ohne weitere Erniedrigung des 
Gefrierpunktes. 
Diese Vorgänge sind mit absoluter Genauigkeit 
durch Registrierung der Temperatur in der erstarren¬ 
den Lösung zu verfolgen. Mit jedem Auskristallisieren eines 
Moleküls der Lösung wird eine bestimmte Menge Wärme frei; erst 
dann, wenn diese freigewordene Wärme durch die aufsen herrschende 
Untertemperatur abgesogen ist, kann die Kristallisation weiter gehen. 
Sie liefert, so lange noch Lösung in flüssigem Aggregatzustand vor¬ 
handen ist, immer neue Kristallisationswärme: Die Flüssigkeit 
(„eutektische Mischung“) erstarrt also bei konstant bleiben¬ 
der Temperatu r 5 ). 
1) Nernst, Theoretische Chemie, ed. 4 (1903) pag. 152. 
2) Nernst 1. c. pag. 156. 
3) Yergl. H. Müller-Thurgau, 1. c. IX (1880) pag. 143, welcher in dem 
aus einer gefrorenen Rübe gesammelten Eis ungefähr 1 pro Mille feste Bestand¬ 
teile fand. 
4) Nernst 1. c. pag. 126. 
5) Nernst 1. c. pag. 126. 
