Untersuchungen über Osmose. 
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oeginnende Plasmolyse hervorriefen. Die Lösungen der verschiedenen 
Körper, welche diese zeigten und offenbar denselben osmotischen Druck 
ausübten, hat de Vries isotonische Lösungen genannt. Die von 
de Vries erfundene Methode erschloß ein fruchtbares Feld für phy¬ 
siologische Untersuchungen, auf dem er selbst mit großem Erfolg ge¬ 
arbeitet hat. De Vries wies den Zusammenhang zwischen Molekular¬ 
gewicht und osmotischem Druck nach. 
Gestützt auf die Untersuchungen von Pfeffer und de Vries 
entwickelte van ’tHoff 1 ) seine Theorie der Lösungen, nach welcher 
der osmotische Druck einer Lösung dem Druck entspricht, welchen die 
gelöste Substanz als Gas oder Dampf im gleichen Volumen und bei 
derselben Temperatur ausüben würde. Der osmotische Druck ist des¬ 
halb um so größer, je stärker die Konzentration und je höher die 
Temperatur ist. Nach der Theorie von van ’tHoff müssen in Lösungen 
von gleichem osmotischem Druck, in sogenannten isotonischen Lösungen, 
die Mengen der aufgelösten Stoffe sich wie ihre Molekulargewichte ver¬ 
halten. Darauf gestützt, konnte de Vries mit Hilfe seiner plasmolytischen 
Methode das Molekulargewicht der Raffinose bestimmen, worüber die 
Meinungen der Chemiker auseinandergingen. 
Was die kinetische Theorie des osmotischen Druckes betrifft, so 
muß man beachten, daß sie, streng genommen, nur für verdünnte Lösungen 
gilt. Konzentrierte Lösungen verhalten sich abweichend von den Gas¬ 
gesetzen. Der osmotische Druck ist bei konzentrierten Lösungen größer, 
als er nach der Theorie sein sollte. Statt bestimmte Mengen Substanz 
in Wasser aufzulösen und die so erhaltenen Lösungen bis zu einem 
Volumen von einem Liter zu verdünnen, kann man die gleichen Mengen 
Substanz auch einem Liter Wasser zusetzen. Experimentiert man mit 
Lösungen, die man auf letztere Weise bereitet hat, dann zeigt sich, 
i daß das Verhältnis zwischen den Mengen gelöster Substanz in den 
isotonischen Lösungen und den Molekulargewichten genauer ist. Man 
: muß hierbei beachten, daß zwar zwischen dem Verhalten der Gase und 
i den Erscheinungen der Lösungen eine weitgehende Analogie besteht, 
daß man aber beide nicht als identisch betrachten darf, und deswegen 
ist es besser, bei der Herstellung von Lösungen nicht stieng an dem 
j Volumen der Lösungen festzuhalten, sondern den Einfluß, welchen die 
verschiedenen Mengen der chemischen Körper auf eine gleiche Menge 
Wasser ausüben, zu studieren. 
1) J. H. van ’tHoff, Die Rolle des osmotischen Druckes in der Analogie 
zwischen Lösungen und Gasen. Zeitschr. f. physik. Chemie 1S8<, Bd. I, pag. 481. 
