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C. van Wisselingh, 
tonischen Lösungen gleichviel Moleküle und Ionen anwesend sind 
oder daß in gleichen Mengen Wasser sich gleichviel Moleküle und 
Ionen befinden. Auf beiderlei Weise habe ich die Berechnungen aus¬ 
geführt, was mit zeitraubenden Umrechnungen verbunden ist. Wenn 
man, wie oben, von Lösungen ausgeht, in welchen auf 1 1 Lösung be¬ 
stimmte Mengen Stoff Vorkommen, so muß man das spezifische Gewicht 
der isotonischen Lösungen berücksichtigen oder den Raum, den der 
gelöste Stoff in der Lösung einnimmt, berechnen, um bestimmen zu 
können, wieviel Stoff in 1000 g Wasser gelöst ist. Wenn man dagegen 
von Lösungen ausgeht, in welchen bestimmte Mengen Stoff in einer 
bestimmten Menge Wasser, z. B. 1 I, gelöst sind, so muß man be¬ 
rechnen, wieviel Stoff in 1 I Lösung gelöst ist. 
Mit Hilfe der Tabellen von Kohlrausch und Holborn 1 2 ) habe 
ich den Dissoziationsgrad a des Chlornatriums nach der Gleichung 
a = Zöö aus tlem elektrolytischen Leitvermögen berechnet. Mit Hilfe 
der Tabellen von Landolt und Börnstein 3 ) habe ich das scheinbare 
Molekulai gewicht und den Dissoziationsgrad des Chlornatriums nach 
den Gleichungen M = c und M = Ml C aus der Gefrier- 
Punktserniedrigung und der Siedepunktserhöhung berechnet. In diesen 
Gleichungen bedeutet M das Molekulargewicht oder bei Elektroliten 
das scheinbare Molekulargewicht, p das Gewicht des gelösten Stoffes, 
g das Gewicht des Lösungsmittels, d die Gefrierpunktserniedrigung, ? 
D die Siedepunktserhöhung, c die molekulare Gefrierpunktserniedrigung 
(für Wasser 18,5) und C die molekulare Siedepunktserhöhung (für 
Wasser 5,1). 
Hiernach konnte ich den Wert des Dissoziationsgrades, den ich 
mit Hilfe der Cuphea-Samen für Chlornatrium bestimmt hatte, mit den 
Werten, die ich aus den Ergebnissen der drei obengenannten physi¬ 
kalischen Methoden berechnet hatte, miteinander vergleichen. 
Außer Saccharose-und Chlornatriumlösungen habe ich noch Lösungen 
von anderen Stoffen benutzt, um die Haare der Cuphea-Samen nach 
dei oben daigelegten Methode zu studieren. Aus den Konzentrationen 
der isotonisch sich zeigenden Chlornatrium- und Saccharoselösungen 
und Chlornatrium- und Glyzerinlösungen habe ich unter Berücksichtigung 
1) F. Kohl rausch und L. Holborn, Das Leitvermögen der Elektrolyte, 
insbesondere der Lösungen. Leipzig 1898, B. G. Teubner. 
2) H. Landolt und R. Börnstein und A. Roth, Physikalisch-chemische 
labeilen, 4. Aufl. Berlin 1912, Julius Springer. 
