co -j o: o' co to Versuchsnummer 
408 
C. van Wisselingh, 
Bestimmung des Dissoziationsgrades des Kaliumnitrats 
Isotonische Lösungen 
Dissoziationsgrad 
s 
s 
p 
p 
Gramm 
des ge- 
Mol des gelösten 
Mol des gelösten 
dem elektro- 
ü 
2 
lösten Stoffes in 
Stoffes in 1000 g 
Stoffes in 1000 ccm 
lytischen Leit- 
CO 
Sh 
a> 
K" 
100 g 
Wasser 
Wasser 
Lösung 
vermögen 
NaCl 
kno 3 
NaCl 
kno 3 
NaCl 
kno 3 
NaCl 
kno 3 * 
1 
1,101 
1,911 
0,188 
0,189 
0,188 
0,188 
0,80 
0,79 
2 
1,359 
2,725 
0.232 
0,270 
0,231 
0,267 
0,79 
0^76 
3 
1,764 
3,155 
0,302 
0,312 
0,300 
0,308 
0,77 
0,75 
4 
1,803 
3,330 
0,308 
0,329 
0,307 
0,325 
0,77 
0,75 
5 
1,949 
3,244 
0,333 
0,321 
0,331 
0,317 
0,77 
0,75 
6 
1,962 
3,850 
0,335 
0,381 
0,333 
0,375 
0,77 
0,74' 
7 
2,061 
3,720 
0,352 
0,368 
0,350 
0,363 
0,76 
0,74 
8 
2,283 
4,285 
0,390 
0,424 
0,388 
0,417 
0,76 
0,72 
9 
2,579 
4,634 
0,441 
0,458 
0,438 
0,450 
0,75 
0,72 
10 
2,852 
5,555 
0,488 
0,549 
0,483 
0,538 
0,74 
0,71 
11 
2,901 
5,423 
0,496 
0,536 
0,492 
0,525 
0,74 
CL71 
12 
3,040 
5,952 
0,520 
0,589 
0,515 
0,575 
0,73 
0'70 
13 
4,746 
9,897 
0,811 
0,979 
0,800 
0,942 
0,70 
0,65 
im Durchschnitt: 
0,76 
0,73 
Bestimmung des Dissoziationsgrades des Kaliumsulfats 
Gramm des gelösten 
Stoffes in 100 g Wasser 
NaCl 
1,321 
1,8 
1,9 
1,9 
3,15 
3,2 
3.5 
3.6 
K 2 S0 4 
Isotonische Lösungen 
Mol des gelösten Stoffes 
in 1000 g Wasser 
NaCl 
K 2 S0 4 
3,518 
0,226 
0,202 
4,4 
0,308 
0,252 
4G 
0,325 
0,235 
4,2 
0,325 
0,241 
8,4 
0,538 
0,482 
8,7 
0,547 
0,499 
9,33 
0,598 
0,535 
9,6 
0,615 
l 
1 
0,550 
Mol des gelösten 
Stoffes in 1000 ccm 
Lösung 
NaCl 
k 2 so 4 
0,225 0,200 
0,306 0,249 
0,323 0,233 
0,323 0,238 
0,533 0,472 
0,542 0,489 
0,592 0,523 
0,608 0,538 
im Durchschnitt: 
