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l’exercer avec beaucoup de force (/>); ori 
peur donc féparer ce métal de rous les autres 
métaux, par l’intermède du foufre qui a plus 
d ? affinité avec le cuivre qu’avec l’or, l’ar¬ 
gent, l’étain & le plomb, & lorfqu’il eft mêlé 
avec le fer, le foufre peut encore les lé- 
parer, parce qu’ayant plus d’atHnité avec le 
fer qu’avec le cuivre, il s’empare du pre¬ 
mier & abandonne le dernier. Le foufre agit 
ici comme ennemi ; car, en accélérant la fu? 
fion de ces deux métaux, il les dénature en 
même temps, ou plutôt il les ramène par 
force à leur état de mineralifation, & change 
ce métaux en minérais ; car le cuivre & le 
fer fondus avec le foufre, ne font plus que 
des pyrites femblables aux minérais pyriteux, 
dont on tire ces métaux dans leurs mines de 
fécondé formation. 
Les filons où le cuivre fe trouve dans l’état 
de métal, font les feules mines de première 
formation. Dans les mines fecondaires, Ie> 
cuivre fe préfente fous la forme de minérai 
pyriteux, & dans celles de troifième forma¬ 
tion , il a paffé de cet état minéral ou pyri¬ 
teux , à l’état de rouille verte, dans lequel 
il a fubi de nouvelles altérations , & mille 
combinaifons diyerfes par le contaél & l’ac- 
(p ) Les lnmes de cuivre Gratifiées avec le foufre, for¬ 
ment une efpèce de mattt aigre, cafTante, de couleur de 
fer. ... Cette opération réuflît également par la voie 
humide, en employant le cuivre en limaille , & en dé¬ 
trempant le mélange avec un peu d’eau. Elément dç 
Chimie , par Al, de Morveau , comc II , page 53 , 
