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1° Déterminer la quantité de résidu fixe fourni par 
l’évaporation d’un litre d’eau. Déterminer la perte 
que subit ce résidu par la calcination. La couleur 
du résidu et les phénomènes qui s’observent pen¬ 
dant la calcination fournissent des renseignements 
importants. 
2° L’appréciation de la quantité des nitrates et des 
nitrites d’après la méthode Schœnbein. 
3° L’analyse titrée avec une dissolution d’hyperman- 
ganate de potasse : 
a) de l’eau naturelle, 
b) de l’eau acidulée par l’acide sulfurique. 
4° Les réactions avec les sels d’or et d’argent. 
5° La recherche de l’hydrogène sulfuré et de l'am¬ 
moniaque, avec le réactif Nesseler et Bohlig, libre 
ou combiné. 
6° La détermination de l’acide azotique avec une 
solution titrée d’indigo d’après la méthode de 
M. Goppelsrœder. 
Ces réactions effectuées comparativement avec une 
eau reconnue bonne, fournissent des données suffisan¬ 
tes pour apprécier non-seulement la quantité des ma¬ 
tières organiques contenues dans l’eau mais encore le 
degré de leur activité chimique, facteur qui se lie 
d’une manière étroite à l’action physiologique que les 
eaux peuvent exercer sur les personnes qui s’en servent 
pour leur alimentation. 
M. Goppelsrœder attache une très grande impor¬ 
tance à la réaction des nitrites et au dosage des nitra¬ 
tes. Il considère qu’une bonne eau ne doit pas contenir 
plus de 0 ,05 d’acide azotique par litre, la réaction des 
nitrites doit être faible. 
