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Die Gase, deren Molekeln aus je einem Atom bestehen, 
müssen in jeder Beziehung den „idealen“ Gasen der kinetischen 
Theorie am nächsten kommen. Für sie besteht die Wärme¬ 
energie nur in der lebendigen Kraft der fortschreitenden Be¬ 
wegung der Atome; diese soll der absoluten Temperatur pro¬ 
portional sein. Daraus würde vollkommene Constanz der speci- 
fischen Wärme c v gegenüber der Temperatur folgen: was geprüft 
werden soll: 
Für feste Körper ergibt die Theorie: 
A- C v — 6,012. 
Es gelangt aber zur experimentellen Bestimmung bei festen 
Körpern nicht die specifische Wärme bei constanten Volumen, 
sondern bei constantem Druck, nämlich Atmosphärendruck. 
Letztere, C p , ist grösser als erstere. Mithin ergibt die Theorie: 
A • C p etwas grösser als 6,012 
also in Uebereinstimmung mit den experimentellen Daten keine 
vollkommene Gleichheit der Atomwärmen, diese berechnet im 
gewöhnlichen Sinne. Dass die Atomwärmen etwas grösser als 
6,012 sind, ist also nicht als Ausnahme vom Gesetz zu be¬ 
trachten. Starke Ausnahmen sind dagegen nach meiner Theorie 
bei kleinem Atomgewicht und kleinem Atomvolumen zu er¬ 
warten: dies trifft in der That zu; Kohlenstoff, Bor, Beryllium 
zeigen die grössten, Magnesium, Aluminium, Silicium, Phosphor, 
Schwefel zeigen kleinere, aber immerhin noch erhebliche Ab¬ 
weichungen von dem Gesetze Dulong und Petit. Auf diese Be¬ 
stätigung meiner Theorie habe ich schon früher (1893) hingewiesen. 
Die Kleinheit des Atomvolumens, durch welche also die 
Abweichungen vom Dulong-Petitschen Gesetz begünstigt werden, 
kann ihren Grund haben in allgemein-kleinem Abstand aller Atome 
(oder genauer gesagt Atomcentren *) voneinander, oder aber in der 
Annäherung einzelner der Atome aneinander: in Complexbildung. 
1) Dass es sich in meiner Theorie um die Abstände der Atomcentren 
voneinander handelt, hat J. Traube in seinem soeben bei Enke, Stuttgart, 
erschienenen „Grundriss der physikalischen Chemie“, pag. 41, übersehen. 
Auf dieses und andere dort ausgesprochene Missverständnisse meiner Ab¬ 
leitungen werde ich gelegentlich zurückkommen. 
