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die angewandten Vorsichtsmassregeln ist es ausgeschlossen, dass 
die Leitfähigkeit von Flüssigkeits- oder Staubteilchen herrührt^ 
Über die Natur der Jonen, ob es sich uni Elektronen, Atom¬ 
oder Molionen handelt, lässt sich hier kaum etwas sagen. An¬ 
zunehmen ist vielleicht, dass wir es mil Atomionen zu tun haben. 
Als die Verunreinigung, welche die Erscheinungen hervor¬ 
ruft, käme nach der Art der Herstellung besonders Methylalkohol 
in Betracht. 
II. 
Untersuchung von Methylalkoholdämpfen. 
1. Leitfähigkeit. 
Wenn daher Methylalkohol als Verunreinigung des Acetons 
die Jonen produzierte, musste reiner Methylalkohol dies erst recht 
tun. Ich untersnchte daher auch dessen Dämpfe auf ihre Leit¬ 
fähigkeit. 
Vor Beginn der Untersuchungen wurde der Indikator erst 
wieder 2 Stunden ausgekocht, um die Alkalihaut, die sich mit 
der Zeit gebildet und die Isolation verschlechterte, zu entfernen. 
Dann stellte ich den Versuch in der Weise an, dass ich an 
Stelle der Flasche mit Aceton eine mit absolutem Methylalkohol 
setzte und Stickstoff aus der Bombe durchperlen lies. 
Es zeigte sich nun, dass bei dieser Anordnung die Leit¬ 
fähigkeit zwar vorhanden, aber doch nur gering ist, da die Al¬ 
koholdämpfe vom Chlorkalzium unter Bildung von CaCLMCHiO 
weggenommen werden. 1 ) Hieraus ist zu ersehen,- dass die Leit¬ 
fähigkeit des Acetons auch noch durch andere Verunreinigungen 
mitbedingt sein muss. 
Ich änderte die Versuchsanordnung nun so ab, dass ich den 
Stickstoff, bevor er durch Methylalkohol perlte, erst sorgfältig 
trocknete. Dagegen an Stelle der 3 Chlorkalziumröhren hinter 
dem Methylalkohol und vor dem Indikator setzte ich eine lange 
Glasröhre, in der sich einige dichte Wattpfropfen befanden. 
Zum Versuch verwendete ich chemisch reinen absoluten Methyl¬ 
alkohol. 2 ) 
1) Beilstein, Organische Chemie III. Auflage, Band I, Seite 221. 
2) Aus der chemischen Fabrik von F. Kahlbaum, Berlin SO. 
