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Erlenmeyerkolben (unter Schütteln) wurde stundenlang fortgesetzt, 
und schliesslich die Lösung unter Luft noch eine Nacht stehen 
gelassen. Dass dann die Oxydation eine vollkommene war, ist 
wiederholt mit magnetischen Messungen festgestellt worden. Aus 
diesen folgt auch, dass in der Tat eine Konzentrationsänderung 
durch Verdunsten nicht eintritt. Nun wurde in einem anderen 
Pyknometer wieder das spezifische Gewicht festgestellt. 
4. Bei der Oxydation der CrCL- Lösung zu Cr CI 3 tritt aller 
Wahrscheinlichkeit nach eine Volumveränderung und damit eine 
Konzentrationsänderung ein, die sich aber aus den Dichten und 
den chemischen Reaktionen berechnen lässt. Folgende Zusammen¬ 
stellung zeigt, wie dies zu geschehen hat. 
Angewandte Lösung. 6,8886 gr 
Dazu Zink . . . ..1,2210 gr 
Es blieb übrig Zink. 0,3523 gr 
Also ist in Lösung gegangen . . 0,8687 gr 
Die chemische Analyse, Ausfällung als Cr (OH)e und Wägung 
als Cr 2 O3, hatte ergeben: 
In 100 gr Lösung sind. 10,6472 gr Cr CI 3 
Das gibt nach der Reduktion. 8,2682 gr Cr CI 2 
und bei der Oxydation eine Aufnahme von 2,3790 gr 01 
Die angewandte Lösung enthält demnach 
0,73344 gr Cr 0I 3 , 
die in 0,56956 gr Cr CI 2 übergehen 
und 0,16389 gr CI abgeben. 
Diese verbrauchten 0,1514 gr Zn, 
während der Rest an Zn, 0,8687' — 0,1514 = 0,7173 gr Zn die 
Salzsäure der Lösung d (vgl. No. 1) zersetzt, und dabei 
0,0220 gr H frei macht. • 
Die reduzierte Lösung besteht also aus 
6,8886 gr Lösung d 
0,8687 gr Zink 
- 0,0220 gr H 
Mi = 7,7353 gr reduzierte Lösung. 
Es ergab sich das spezifische Gewicht in Luft 
Si == 1,2959 
und deshalb das Volumen der reduzierten Lösung 
Ti = 5,9691 ccm. 
Die angewandte Lösung d, dividiert durch die verbrauchte 
Menge Zink, beträgt 7,93. 
