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5. Bei der Oxydation nimmt die Cr CI 2 - Lösung den dem 
0,16389 gr CI äquivalenten Sauerstoff auf; das sind 0,03699 gr 0. 
Es wiegt also die oxydierte Lösung nun 7,7353 + 0,03699 gr, also 
ist ihr Gewicht 
M 2 = 7,7723 gr oxydierte Lösung 
Es ergab sich S 2 = 1,3089 
woraus das Volumen V 2 = 5,9380 ccm 
6. Es ergibt sich die merkwürdige Tatsache — die ich immer 
wieder beobachtet habe, — dass bei der Oxydation, also bei der 
Aufnahme von Sauerstoff eine Volumverminderung 
eintritt. 
V red. Vi 
Es ist - T- = fgj l,00o2 
V oxyd. V 2 
eine Zahl, die natürlich von der Konzentration der Lösung ab¬ 
hängig sein wird. 
7. Ein zweiter Versuch ergab 
Mi — 12,014 gr red. Lös. M 2 = 12,071 gr ox. Lös. 
Si 1,294 
Vi — 9,284 ccm 
woraus V 0 
vT 
Die angewandte Lösung d, dividiert durch die verbrauchte 
Zn-Menge, beträgt hier 7,91. Man hat also so gute Ueberein- 
stimmung in den Ergebnissen der beiden Versuche, wie man es 
nur erwarten kann. 
8. Aus diesen Dichte- und Volummessungen berechnen sich 
die Konzentrationen. 
Reduzierte Lösung. 0,5696 gr Cr CI 2 in 5,9691 ccm, woraus 
pi = 0,09542; mi = 123,2 
pi/mj. = 7,7451 • IO“ 4 
si = 1,2959 
51— pi ft 1,2005 
Oxydierte Lösung. 0,7334 gr Cr CI 3 in 5,9380 ccm, woraus. 
p 2 = 0,1235; m 2 = 158,65 
p 2 /m 2 = 7,7844 
s 2 = 1,3089 
5 2 — P2= 1,1854 
p2/m 2 
s 2 = 1,3082 
V 2 = 9,227 ccm 
1,006 
10 
—4 
pi/mi 
= 1,0051 
