n rjL-X3 
Als Standartlösung, mit der ich andere Lösungen vergleichen 
wollte, habe ich eine Mangansulfatlösung von der Konzentration 
0,26 gr/ccm hergestellt, die in einer Stöpselflasche mit Ueberhaug- 
deckel, also unter doppeltem Verschluss aufbewahrt wird. Sie ist 
für meine Messungen zu konzentriert, lässt sich aber in messbarer 
Weise auf geeignetere Konzentration verdünnen. 
Die Analyse dieser Lösung ist sehr exakt durchführbar. Die 
in Treadwells Lehrbuch der analytischen Chemie, 5. Auf!., II, p. 101, 
empfohlene Bestimmung als Mangansulfat hat sich sehr bewährt. 
Bei mehrfacher Wiederholung habe ich stets nur einzelne Promille 
Differenz gefunden. Man hat nur die Sulfatlösung in einem ge¬ 
wogenen Porzellantiegel einzudampfen, der Sicherheit halber nach 
Zusatz von wenigen Tropfen Schwefelsäure. 
Die Einfachheit und Sicherheit der Analyse empfiehlt die 
Mangansulfatlösung als Standartlösung. 1 ) 
Drei Analysen gaben nun (die Volume waren aus den Gewichten 
berechnet): 
in 10 ccm 2,6092 gr 
„ 10 „ 2,6041 „ 
„ 10 „ 2,6067 „ 
Als Konzentration habe ich den Mittelwert 
p == 0,2607 gr/ccm 
angesehen. Das spezifische Gewicht betrug bei 20° 
s = 1,2352. 
Diese Lösung soll kurz die N-Lösung heissen. 
Da diese Mangansalzlösung zu konzentriert ist, wurde sie in 
messbarer Weise verdünnt. Es wurden 12,0477 gr — 9,7536 ccm 
abgewogen, verdünnt (auf 27,0892 gr), die Dichte der verdünnten 
Lösung bestimmt, woraus sich das Volumen, und dann die neue 
Konzentration berechnen lassen. Es ergab sich für diese Lösung m 
Dichte s m — 1,0944 gr/ccm, 
Konzentration p m ==. 0,10273 gr/ccm. 
Eisenoxydsalze und Mangansalze. 
4. Eine gewogene Menge Eisenoxydulsulfat (Kahlbaum) 
wurde gelöst und die nach dem Gewicht zur Oxydation erforder- 
0 Ebenso zuverlässig analysierbar ist übrigens auch die Kobaltsulfatlösung. 
Die Methode ist die gleiche. 
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