Die Magnetisierbarkeit des Ferrisulfats. 
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Die Magnetisierbarkeit ist wieder um etwa 0,5% grösser als die 
der Lösung B'. 
9. Es wurde nun noch einmal eine Lösung mit noch wesent¬ 
lich höherem Gehalt an H 2 SO 4 hergestellt, indem auf 15,0370 ccm 
der Lösung A 1 ccm Säure und einige Tropfen H 2 O 2 zugefügt 
wurden. Dann wurde erhitzt und auf 15,0693 ccm eingeengt. 
(Lösung B'".) Es ist 
s ß '" = 1,2235 
p B - H 0,1750. 
Die magnetischen Messungen gaben 
hß'" = 65,60; h n = 57,95 
K = —4,94; h 0 = -5,07, 
woraus sich berechnet 
B'") p = 0,9670, 
X,n 
also wieder ein etwas höherer Wert. 
10.. Die verschiedenen mit der Eisensulfatlösung angestellten 
Manipulationen gaben also immer steigende Magnetisierbarkeit, 
ohne dass bis hierher scheinbar die obere Grenze erreicht ist. Man 
muss jedenfalls schliessen, dass auch das von Kahl bäum als Oxyd¬ 
salz bezogene Eisensulfat nicht der Formel Fe 2 (SO^e entspricht. 
Was aber sonst vorliegt, ist schwer zu sagen. Man könnte trotz 
des reichlichen Zusatzes an freier Säure an ein basisches Salz 
denken. Ich habe mit sorgfältigen Analysen festzustellen versucht, 
ob das Ausgangsmaterial, Eisensulfat oxyd. I. von-Kahlbaum 
vielleicht zu wenig SO 4 enthielte. 
Die erste Analyse ergab 
aus 1 gr Substanz 0,3185 gr Fe 2 O 3 ; aequ. 
1,3954 gr BaSÜ 4 ; aequ. 
Eine zweite Analyse ergab 
aus 1 gr Substanz 0,3173 gr Fe 2 Ob; aequ.: 
1,3792 gr BaS 04 ; aequ.: 
Diese Analysen sprechen also für die 
Trotzdem kann dieses Salz in den Lösungen nicht vorliegen. 
11. Die bisherigen Messungen sind alle bei nahezu gleicher 
Konzentration ausgeführt. 
Um den Einfluss zunehmender Verdünnung der Eisensulfat¬ 
lösung zu ermitteln, habe ich eine neue Ausgangslösung hergestellt. 
0,7976 gr Fe 2 (S0 4 )8, 
0,7968 gr Fe 2 (S0 4 )b. 
0,7946 gr Fe 2 (S04% 
0,7876 gr Fe 2 (S0 4 )b. 
Formel Fe 2 (SÖ 4 )ük 
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