Physikalische Eigenschaften der Ionen im Wasser 
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irgendeiner Konzentration zu derselben Grösse bei unendlicher 
Verdünnung der Lösung. 
In manchen Fällen (bei der Lichte, der Lichtbrechung, der 
spez. Wärme) ist erfahrungsgemäss C = 0 zu setzen und die 
Gleichung nimmt die einfachere Form an 
A = Ai + ß (1 - i) - B + (A — B) i, 
d. h. es wird A eine lineare Funktion des Ionisationsgrades i, 
und es wird A = A für i == 1, d. h. für vollständige Ionisation, 
A = B „ i = o. 
Es ist also A der auf die Ionen bezügliche, B der auf die 
unzersetzten Moleküle bezogene Wert von A. 
Man muss also, um die Ionenkonstante A zu erhalten, 
zusammengehörige Werte von A, i und m in verschiedenen Kon¬ 
zentrationen bestimmen. 
Derartige, die Oberflächenspannung, die innere Reibung, die 
Dichte, die spez. Wärme, die Lichtbrechung und die Dispersion 
einer grösseren Zahl von Lösungen betreffende Versuche sind nun 
teils von mir, teils unter meiner Leitung in beträchtlichem Um¬ 
fang ausgeführt worden und erlauben zusammen mit Versuchs¬ 
ergebnissen anderer Beobachter einige allgemeine Schlüsse, die 
hier kurz zusammengefasst werden sollen. 
Zunächst bewährt sich in allen Fällen die bekannte Ad- 
ditivität der Ioneneigenschaften, die F. Kohlrausch zuerst für 
für die elektrische Leitfähigkeit in grosser Verdünnung aufgefunden 
und in dem Gesetz von der unabhängigen Wanderung der Ionen 
ausgesprochen hat. Bildet man nämlich die Unterschiede der Ionen¬ 
konstanten A für zwei Salze mit einem gemeinsamen Ion, z. B. 
das Chlorid und das Bromid desselben Metalls, so findet man diese 
unabhängig von der Natur des letzteren. Man kann daher die 
Ionenkonstanten in zwei Summenden, Ionenmoduln, zerlegen, 
deren jeder sich auf eins der beiden Ionen des gelösten Salzes 
bezieht, und die nun in allen beliebigen Verbindungen des be¬ 
treffenden Ions den gleichen Wert behalten. Diese Zerlegung ist 
nun freilich nicht ohne gewisse etwas willkürliche Hülfsannahmen 
durchführbar, so dass streng genommen die Ionenmoduln nur bis 
auf eine gewisse additive Konstante bestimmbar sind, die für alle 
den gleichen Wert, aber für die Anionen das entgegengesetzte 
Vorzeichen, wie für die Kationen hat. 
Die Werte dieser lonenmoduln sind für eine Anzahl meist 
einatomiger Ionen und für verschiedene physikalische Eigenschaften 
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