181 
станутъ намъ ясны, тотчасъ же, послѣ приведенія одной изъ таб¬ 
лицъ его *). 
ЯаСІ 
М, §т. 
Біе іп 100 ^г. 
Я*0 ^еібзіеп 
Меп^еп ^ѵаззег- 
Ігеіеп 8а1гез. 
Т, 0 
Біе ги^екбгі- 
&еп БеМег- 
рипкіе. 
е° 
м* 
Біе Йигск 1 
йез ^еібзіеп 
8а1гез Ъечѵігкіе 
Егпіейгі&іш^ 
Йез БеМег- 
рипкіез. 
1 
—0,6° с 
—0,600° 
2 
— 1,2° 
-0,600 
итакъ 
4 
—2,4° 
—0,600 
Е=—0,600° 
6 
—3,6° 
—0,600 
Т,——0,600 м х 
8 
—4 : 8° 
—0,600 
10 
—6,0° 
—0,600 
12 
—7,2° 
—0,600 
14 
—8,4° 
- 0,600 
Такимъ образомъ былъ установленъ фактъ прямой пропор¬ 
ціональности между количествомъ раствореннаго вещества и обу¬ 
словленнымъ имъ пониженіемъ температуры замерзанія раствори¬ 
теля. Это обобщеніе и послужило точкою отправленія новѣйшей 
физической химіи—науки о растворахъ. Болѣе глубокое изученіе 
энергетическихъ превращеній въ растворахъ показало, что для 
100 §г. каждаго растворителя и одной граммъ-молекулы раство¬ 
реннаго вещества, величина этого пониженія температуры замер¬ 
занія есть постоянный факторъ, который можетъ быть вычисленъ 
по формулѣ уаы’т Ногг’а 
Е=0,02 Т 1 , 
гдѣ Бимолекулярное пониженіе температуры замерзанія 
абсолютная температура замерзанія чистаго растворителя 
\Ѵ вскрытая теплота плавленія 1 §г. растворителя въ §г.-са1. 
Теоретическій выводъ этой формулы данъ мною въ моей «Хи- 
*) Аппаіеп й. РЬузік ипй Сііетіе 1861, 9. Ев. КШюврк. 
