71 
det kim et meget ringe Antal Molekyler, hvis Hastigheder 
udgør en lille Brøkdel af den hyppigst forekommende Hastig- 
hed, og kun ca. 7 % af Molekylerne har Hastigheder, der er 
mindre end Halvdelen af den hyppigst forekommende Ha¬ 
stighed. 
Resultatet af de Betragtninger, paa hvilke Maxwells Hastig- 
hedsfordelingslov er grundet, bliver derfor først og fremmest 
det, at det største Antal af Molekylerne har Hastigheder, der 
ligger i Nærheden af den hyppigst forekommende Hastighed, 
og af denne Grand vil den tidligere benyttede Forudsætning, 
at alle Molekylerne havde samme Hastighed, i mange Tilfælde 
føre til Resultater, der med ret stor Tilnærmelse stemmer med 
Forsøgene. 
Bedre Overensstemmelse inellem Teori og Forsøg faar man 
dog ved at gaa ud fra Maxwells Hastighedsfordelingslov og i 
Overensstemmelse hermed maa man da foretage en Ændring 
ved de Side 67 opførte Formler for Stødtallet og Trykket. 
Antager vi som tidligere, at der i hver cm. 3 af Molekyl- 
sværmen findes N Molekyler hvert med Massen m, men at alle 
disse Molekyler har de forskjellige Hastigheder c x , c 2 , c 3 o. s. .v., 
kan de to Formler skrives 
S = T ( C ! ^ C 2 + C 3 ~\~ • • • • • • ) 
P i • m (cj + c’|& c’ + .) 
Betegnes Middeltallet af c t , c 2 , c 3 . . . . ved c og Mid¬ 
deltallet af cj, c 2 , c* > .. ved c 2 har man: 
N 1 c = c, + c a —|— c, + • • • • . 
og N c> == cj -f' cj + ■ • • • ■ 
og følgelig kan de to Formler skrives: 
S # i N 1 
og p = i N • m . c ! 
analogt med de tidligere udledte, idet Middelværdierne af 
Hastighederne og Hastighedernes Kvadrater er indført i 
Stedet for den konstante Hastighed og dennes Kvadrat og i 
Formlerne betegnet ved en Streg henholdsvis over c og c-. 
Med Antagelsen af Maxwells Hastighedsfordelingslov føl¬ 
ger, at den tidligere Beregning (S. 68) af den forudsatte fælles 
Hastighed for Molekylerne i Virkeligheden var en Beregning 
af Kvadratroden af Middeltallet af alle de forekommende 
