100 
utsætning av at molekylerne var spaltet i joner, der virket som mole¬ 
kyler og 1 i all© (ca. 90) av ham undersøkte tilfælder fandt han vær dier,, 
som stemte' meget godt med dø av Raoult tidligere fundne abnorme- 
værdier 1 for elektrolytter, 
I en sterkt fortyndet ■ kcksaltopløsning findes altsaa efter Å r r h e-~ 
niu.s ikke klornatriummolekyler, men for hvert av disse' 1 natrium— 
joru og 1 klorjon, der begge virker 1 som 1 molekyler, derved vil det. 
forklares, at en saadan opløsning' m. h. t. osmotisk tryk, frysepunkts- 
nedsættelse o. s. v. maatte forholde sig som om den indeholdt 2 x X 
molekyler. Derfor kunde A r r h e n i u s hævde, at van’t Hoff’s. 
lov ikke alene va,r rigtig for 1 de flestei stoffer, men for a 11 e stoffer', 
ogs.aa, for de saakaldte elektrolyter. 
Ved hjælp av denne teori kunde nu Ar rheniiis videre forklare 
■ en hel del fæiuomener, som man før ikke hadde kunnet forklare. 
Man hadde længe vidst at naar man neutraliserer en syre med em 
'bas©, saa dannes der et salt, idet der samtidig utvikles, varme, men 
at den varmemængd© (nxaalt i kalorier) som utvikles ved neutralisation 
av sterke syrer med sterke baser, altid var' den samme., likegyldig om 
man tok kali, natron, kalk o. s. v. og' om man meutraliserte med sal¬ 
petersyre, .saltsyre o. s. v., det hadde man ikke kunnet gi. nogien til¬ 
fredsstillende forklaring paa. Dette forhold lar sig nu let forklare 
paa grundlag av A r r h © n i u s ’ s> jontøori. 
Indvirker f. eks. saltsyre (HOI) paa natronlut, (N-aOH), hvilke- 
begge stoffer er sterkt disse ci ert i vandig opløsning, saa har man: 
+ ø- -f - 
HOI — H + 01 og NaOH = Na + (0<H) ; 
slaar man nu begge opløsninger sammen, saa vet vi jo, at der dannes, 
koksalt (NaCl), men da ogsaa dette er sterkt disisociert i vandig opløs¬ 
ning, vil den hele proees i virkeligheten kun bestaa i. at der dannes, 
vand, idet vandstofjonerne 1 (H) og hydroxylj onerne (OH) forener 'sig; 
med; hverandre til vand. Diett© uttrykkes ved ligningen': 
W r -0 + . |i + -4- + 
H + 01 + Na + (OH) = Na + 01 + H 2 0. 
Ganske paa tilsvarende maat© forholder sig nu de andre sterke- 
syrer og baser (som altsaa er sterkt dissocierte ); i alle tilfælder er 1 det. 
den samme komiske proces som foregaar, og den var mein ængde som 1 
iagttages yed! neutra-lisationen repræsenterer altsaa vandets- dannelses- 
varme av vandistpf- og hy droxylj onerne og denne maa naturligvis været 
