l’analyse physico-chimioue des vins 
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La conductibilité électrique comme indicateur 
de fin de réaction. 
La détermination de la conductibilité électrique d’une 
solution est presque aussi rapide que la détermination du 
potentiel, lorsqu’on ne se propose pas d’obtenir des valeurs 
absolues d’une très grande précision. L’opération qui con¬ 
siste à prendre la conductibilité d’un liquide après chaque 
addition de réactif, puis à construire la courbe de réaction, 
n’est pas beaucoup plus longue que les dosages volumétri¬ 
ques ordinaires avec indicateurs colorés ; elle n’offre pas 
non plus de difficulté spéciale de nature à limiter son 
emploi. 
Les cas où cette méthode conduit à des dosages rigou¬ 
reux sont nombreux et se multiplient chaque jour. Citons 
les principaux dosages qui ont été bien étudiés jusqu’ici : 
a) Titration des acides et des bases même excessivement 
faibles, comme l’acide borique, le phénol, la pyridine; 
h) Dosage des halogénures à l’état de sels d’argent, de 
thallium, en solution aqueuse, ou de sels de plomb, 
en milieu alcoolique 1 ; 
c) Dosage des sulfates à l’état de Ba SO 4 dans l’eau, ou 
de sels de baryum, de strontium, de plomb, etc., en 
milieu alcoolique 2 ; 
d) Dosage des phosphates à l’état de UO 2 H PO 4 dans 
l’eau, ou de phosphates de métaux lourds; 
e) Dosage des chromâtes (plomb, argent, baryum), des 
oxalates (calcium), des carbonates (baryum), des sul¬ 
fures (argent) 2 ; 
/) Dosage de calcium, baryum, strontium, magnésium, 
argent, plomb, à l’état d’oxalates, de sulfates, de 
fluosilicates, de chromâtes, etc. 3 ; 
1 Mojoïu, Thèse, Lausanne, 1909. 
2 Uutoit et Guérini, G. R. Soc. Vaud. Chimie, 1911. 
3 Dutoit et Mojoïu, J. Ch. phys. t. VIfl, 27, 1910. 
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