l’analyse physico-chimique des vins 133 
prétation de la courbe. Laissons provisoirement de côté 
cette dernière cause d’erreurs qui demande à être exa¬ 
minée dans chaque cas particulier — et sera traitée dans 
le chapitre suivant — pour nous attacher aux erreurs pu¬ 
rement expérimentales. 
On remarquera d’abord que la détermination de la con¬ 
ductibilité, comme la mesure d’un volume de liquide, sont 
des opérations qu’il est loisible d’exécuter avec une extrême 
précision. On trouve dans le commerce des « ponts » ren¬ 
dant sensibles des variations de conductibilité de Yioooo. 
Gomme notre méthode n’exige pas la connaissance de la 
valeur absolue de la conductibilité, mais se base sur les 
variations de conductibilité produites par l’addition de 
réactif au liquide en examen, on pourra dire que la pré¬ 
cision est de 4/10000 si l’on peut encore noter un déplace¬ 
ment de l’index sur le pont, lorsque la conductibilité aug¬ 
mente ou diminue d’un dix-millième de sa valeur. 
La température influençant les conductibilités des solu¬ 
tions aqueuses en ce sens qu’une élévation de 1° provoque 
une augmentation de la conductibilité de 1,5 à 3 ô/o (en 
moyenne 2,5 °/o), il faudra que la température soit cons¬ 
tante aux 4 millièmes de degré pendant la durée de la 
titration pour que toutes les valeurs de la conductibilité 
soient exactes à Vioooo. 
La mesure d’un volume de réactif au moyen d’une 
burette graduée ne conduit jamais à des valeurs très exac¬ 
tes, mais en opérant par pesées sur une quantité suffisante 
de réactif, on peut facilement augmenter la précision et 
rendre l’erreur sur chaque mesure de volume inférieure à 
VlOOOO. 
C’est dire qu’en principe les erreurs expérimentales enta¬ 
chant les analyses par conductibilité peuvent être rendues 
excessivement faibles. L’un de nous a établi qu’en opérant 
dans les conditions les plus favorables (température cons¬ 
tante à 0°,005, pont de 5 mètres, réactif pesé), on arrive 
