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PAUL DUTOIT ET MARCEL DUBOUX 
Ou évitera de titrer des solutions trop diluées, lorsque le 
précipité est légèrement soluble, ou Ton diminuera préala¬ 
blement la solubilité par l’addition d’un liquide dissociant 
(alcool ou acétone). Il est nécessaire que le liquide qu’on 
ajoute soit un bon dissociant, sans quoi les parties AB et 
BG s’incurvent fortement et le point d’inflexion est plus 
difficile à déterminer avec précision. 
Rappelons que la précipitation de corps aussi solubles 
que le sulfate de calcium ou de plomb, le chlorure de 
plomb, le bitartrate de potassium, etc., peut fournir des 
résultats analytiques absolument précis par la méthode des 
conductibilités, lorsqu’on l’effectue en milieu alcoolisé. 
Précipités cidsorbants. 
La plupart des précipités très peu solubles sont plus ou 
moins adsorbants, c’est-à-dire qu’ils entraînent une partie 
des substances étrangères contenues dans la solution où ils 
ont pris naissance. On sait combien cette cause d’erreurs est 
fréquente et complique souvent les dosages gravimétriques. 
La caractéristique des titrations avec formation de pré¬ 
cipités adsorbants est que la conductibilité varie irréguliè¬ 
rement avec le temps, l’agitation du liquide, la manière 
d’ajouter le réactif, la nature des substances étrangères 
existant dans la solution, etc. L’iodure d’argent, par exem¬ 
ple, est légèrement adsorbant : la courbe de précipitation de 
Kl par Ag NO 3 , construite à une petite échelle, est iden¬ 
tique à celle de la fig. 4. En exagérant les dimensions du 
graphique, on voit cependant que les points ne se placent 
pas sur des droites parfaites mais sur une ligne brisée. Le 
dosage est encore possible, mais sa précision est diminuée. 
D’autres précipités, comme les hydrates de quelques 
métaux lourds, les ferrocyanures, etc., sont si adsorbants 
que la titration devient impossible. 
On sait le rôle considérable que jouent les ions polyva- 
