l’analyse physico-chimioue des vins 
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lents (surtout trivalents) dans les phénomènes d’adsorp- 
tion, ainsi que la basicité ou l’acidité du milieu. Sans qu’il 
soit possible de poser des règles absolues, on se trouvera 
généralement bien de rendre le milieu acide lorsqu’il con¬ 
tient des radicaux polyvalents négatifs, ou d’activer la flo¬ 
culation d’un précipité en fausse solution. Ainsi la préci¬ 
pitation du sulfate de baryum en milieu acide est exacte, 
même lorsque la solution contient des ions polyvalents, 
de Al ou de Fe par exemple, tandis que dans les mêmes 
conditions mais en solution neutre, l’adsorption de Al est 
considérable. La titration de l’acide arsénieux par le sul¬ 
fure de sodium est impossible en l’absence d’un peu de 
lanthane qui flocule le sulfure d’arsenic 1 . 
D’autre part, l’adsorption est toujours maximum en mi¬ 
lieu aqueux et diminue quand on ajoute de l’alcool ou de 
l’acide à la solution à titrer. Il suffit souvent d’une petite 
addition d’alcool pour que la courbe de précipitation soit 
régulière et la titration rigoureuse. 
Comme nous l’avons déjà dit, l’adsorption fausse aussi 
bien les analyses gravimétriques que celles par conductibi¬ 
lités ; mais l’avantage de cette dernière méthode est ici 
considérable. Alors que l’examen de la courbe de précipi¬ 
tation indique de suite s’il y a eu entraînement par la pré¬ 
cipitation ou non, Je chimiste opérant par gravimétrie n’est 
pas averti et doit faire de nombreuses analyses de contrôle 
pour s’assurer de la pureté de son précipité. 
Cet avantage des procédés physico-chimiques est d’au¬ 
tant plus important qu’on 11 e connaît pas encore de loi 
permettant de prévoir à priori si tel ou tel précipité est 
adsorbant ou pas. En général les précipités qui se forment 
lentement (solution colloïdale) et floculent brusquement au 
point final de la titration sont toujours adsorbants, d’au¬ 
tant plus, semble-t-il, qu’ils sont moins solubles. 
Heng-eveld, Thèse, Genève, 1911. 
